内蒙古自治区语文高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、内蒙古自治区语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上天水期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72. （2分） 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（ ） A . HX是弱酸B . 离子浓度：c（Z）c（Y）c（X）C . 电离常

2、数：K（HZ）K（HY）D . c（X）=c（Y）+c（HY）=c（Z）+c（HZ）3. （2分） (2017高二上晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B . 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小4. （2分） (2017郴州模拟) 下列有关实验及其分析叙述正确的是（ ） A . 向2.0mL浓度均为01molLl的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明

3、AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2 ， 铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D . 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 也无沉淀产生5. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度6. （2分） 下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ） A

4、 . 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水， 一直减小B . 已知Ksp（BaSO4）=1.071030 ， Ksp（BaCO3）=2.58109 ， 所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 已知电离常数HCN：Ka=4.91010 ， H2CO3：Ka1=4.3107 ， Ka2=5.61011 ， 则KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为2CN+H2O+CO22HCN+CO327. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）

5、H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8 A . B . C . D . 8. （2分） (2015高一下永昌期中) 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A . B . C . 只

6、有D . 全部9. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（ ） A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应10. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动11. （2分

7、） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ， 的说法不正确的是（ ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题12. （2分

8、） (2016高一上乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、HCO3B . K+、Cu2+、SO42、Na+C . NH4+、CO32、NO3、Na+D . NH4+、Cl、HCO3、K+13. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH ）c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）14.

9、 （2分） (2018黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出15. （2分） 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ） A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）c（SO42）c（NH

10、4+）c（H+）=c（OH）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C . 已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS）+c（H2S）=c（OH）16. （2分） (2017高二下铜陵期中) 下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ） 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗气B溴苯溴NaOH溶液，分液C乙酸乙醇金属钠，蒸馏D乙醇水生石灰，过滤A

11、 . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共28分)17. （4分） 在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是_（填“吸热”或“放热”）反应（2） 在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_KJ（3） 实际生产中

12、，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_ （填选项号）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2你作出此选择的原因是_18. （9分） (2017高二上万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下： 【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用【贮藏】避光、密封、在干燥处保存【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用

13、（1） 实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）滴定过程发生如下反应，请补充完整： _Fe2+_MnO4+=_Mn2+_+_（2） 实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是_（填名称） （3） 取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是_（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率_

14、（填偏高、偏低或不变） （4） 三次操作读数如下： 序号V初V末V标0.10mL9.71mL9.61mL1.50mL11.09mL9.59mL0.50mL11.10mL11.60mL计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为_%19. （4分） (2017高二上亭湖期中) 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0t1阶段c（B）未画出图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（1） 若t1=15min，则t0t1阶段以

15、c的浓度变化表示的反应速率V（C）=_ （2） t3时改变的条件为_，B的起始物质的量为_ （3） t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：_20. （6分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知：（1） 在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“”或“”填空。c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO )_c(CO )；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3_H2CO3。（2） HSO 的电离平衡常数表达式为_。 （3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。

16、 21. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸