南宁市高一下学期期末化学试卷（II）卷

1、南宁市高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下乐安期中) 下列有机物同分异构体数目判断错误的是（ ） 选项有机物同分异构体数目A分子式为C5H123B分子式为C5H10 ， 能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气4D分子式为C4H8O2 ， 能与NaHCO3反应3A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列反应不属于取代反应的是（ ）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热甲烷与氯气乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . B . C . D .

2、 3. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列关于烃的性质描述中正确的是（ ） A . 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B . 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应C . 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应D . C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl4. （2分） (2017高二下郑州期末) 抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作： 提取青篙素； 研究青篙素的分子组成及结构； 研究青篙素的合成方法，并不断

3、改进合成路线； 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作者必须做的有（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是（ ） A . 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C . 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D . 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸6. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系： 下列有关物质的推断错误的是 （ ） A . 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲为

4、N2 ， 则丁可能是O2C . 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO27. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A . 戊醇B . 戊烷C . 戊烯D . 戊醛（C5H10O，仅含一个CHO）8. （2分） (2016泉州模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC . 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD . 1L0.5molL1Na

5、2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA9. （2分） (2019高三上虹口期末) 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ,下列相关说法正确的是（ ） A . 该产物的名称是2乙基丁烷B . 该产物有3种沸点不同的一氯代物C . 原单烯烃只可能有3种不同结构D . 原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物10. （2分） 下列关于苯的说法错误的是（ ） A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到1

6、1. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定12. （2分） (2015高三上聊城开学考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . TiO2电极上发生的反应为：2H+2eH2B . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置可以将光能转化为

7、电能，同时也能将其转化为化学能13. （2分） 短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（ ）A . 第2周期第A族B . 第2周期第A族C . 第3周期A族D . 第3周期A族14. （2分） 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）A . 钡与水反应不如钠与水反应剧烈B . 钡可以从KCl溶液中置换出钾C . Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热D . 碱性：KOHBa（OH）2NaOH15. （2分） (2016高一下天水期末) 现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示： 下列有关说法中正确的是（ ）A . 均能与碳酸氢钠反应B . 只用碳酸钠

8、溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C . 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D . 甲的化学式为C11H13O2 ， 乙含有两种含氧官能团16. （2分） (2017自贡模拟) 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电池的总反应式是： Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中不正确的是（ ） A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B . 电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e+H2O=Ni（OH）2+OHC . 电池充电时，阳极周围溶液的pH不断减小D . 电池充电时，阴极的电极反应为：2H2O+2e=H2+

9、2OH17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构B . 可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C . 2，2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上D . CH3CH=CHCH3与HCl发生加成反应，产物有两种18. （2分） (2016高二下汉台期中) 标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（ ） A . CH4和 C3H8B . CH4和C3H4C . C2H2和C3H4D . C2H4和C2H619. （2分） 如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的

10、原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） ACBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属20. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化二、 填空题 (共10题；共72分)21. （25分）

11、 已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42 ， 某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：请你用离子方程式解释下述实验现象（1） 加Zn粒有大量气体生产，（2） 加入Fe2O3后溶液变黄色（3） 加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，（4） 加入NaHCO3后有大量气泡产生，（5） 逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀22. （4分） (2017高二上九江期末) 下列各组物质中属于同位素的是：_（填序号，下同），属于同素异形体的是：_属于同系物的是：_属于同分异构体的是：_ O2和O3CH4和CH3CH2CH2CH335Cl和 37 Cl 金刚石和石墨 氕、氘和氚C

12、H3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3 23. （5分） (2015高二下红河期中) AG是几种烃的分子球棍模型（如图） 据此回答下列问题：（1） 常温下含碳量最高的气态烃是_（填对应字母） （2） 能够发生加成反应的烃有（填数字）_种 （3） 一卤代物种类最多的是（填对应字母）_ （4） 写出实验室制取C的化学方程式_ （5） 写出F发生溴代反应的化学方程式_ 24. （7分） (2016高二下岐山期末) 实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图 请回答有关问题：（1） 烧瓶中除反应物以外，还应放23块碎瓷片，目的是_ （2）

13、 烧瓶中产生乙烯的反应方程式为_ （3） 反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是_； C中的反应类型为_反应、D中的反应类型为_反应（4） 反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是_；10%的NaOH溶液起的作用是_ 25. （6分） 在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：写出下列反应的化学方程式（1）用铝加热反应炼铁：_；（2）由苯制取硝基苯：_；现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生

14、；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z（1）在中，金属片发生氧化反应_；（2）在中，金属片_作负极；（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是_26. （1分） (2016宜丰模拟) 下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是_ 27. （1分） (2018高一下钦州港期末) 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);

15、H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？_ 28. （1分） 短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为_（填元素名称） 29. （12分） 1100时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1） 上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种（2）

16、 该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式_，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O_Na2S（3） 上述平衡的平衡常数表达式K=_降低温度，K值减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应（4） 能判断反应达到平衡状态的依据是_（填序号）A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D各气体的浓度相等（5） 若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=_平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新

17、达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_（填“增大”、“减小”或“不变”）30. （10分） 某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向MgAl稀盐酸偏向AlAlCu稀盐酸偏向CuMgAlNaOH溶液偏向Mg根据上表中的实验现象完成下列问题：（1） 实验1、2的Al所作的电极是否相同？_，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与_有关。 （2） 写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。 铝电极_铜电极_电池总反应_（3） 实验3中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。 （4） 实验3的结果引起

18、了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为_，原因是_。 （5） 根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ _。 三、 计算题 (共3题；共23分)31. （8分） 已知A是一种气态烃完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1A的相对分子质量小于30在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀（反应条件未写出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH请回答下列问题：（1） 写出A的电子式_（2） B、D分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）；（3） 写出下列反应的反应类型：_，_（4） 写出下列反应的化学方程式：_；_；_；.32. （5分） (2016高一下太谷期中) 将32.64g铜与140ml一定