南京市高考化学备考复习专题二：化学常用计量D卷

1、南京市高考化学备考复习专题二：化学常用计量D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA2. （2分） (2018高二下河北开学考) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4

2、NAB . 1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC . 1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NAD . 16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子3. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ） A . 0.4mol氧气B . 4时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖4. （2分） 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（ ） A . 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙B . 若（甲）（乙），则分子数：甲乙C . 若（

3、甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D . 若（甲）（乙），则气体体积：甲乙5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB . 1molH2所占的体积一定是22.4LC . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD . 在标准状况下，28g的N2体积约为22.4L6. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1

4、L 1 molL1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA7. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子8. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。

5、若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)（ ）A . 只含有aB . 只含有 bC . 必含有bD . 一定有a、b和c9. （2分） (2015高一上简阳月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ） A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl的数目等于2NAC . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子10. （2分） (2016高三上安徽期中) 20

6、时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3 ， 物质的量浓度为4.0molL1 ， 则下列说法中不正确的是（ ） A . 20时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL1B . 20时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液中各离子的浓度不变11. （2分） 配制250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒

7、23次，洗液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线12. （2分） (2018高一下广西月考) 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A . 量取浓盐酸时仰视刻度线B . 定容时仰视容量瓶刻度线C . 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理D . 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线13. （2分） (2017高一上定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，21.2gB .

8、950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g14. （2分） (2018高一上抚顺期末) 实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（ ） A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO310H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低15. （2分） (2018高一上济南开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ） A . 用容量瓶前必须对其进行干燥B . 用浓

9、硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C . 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次16. （2分） (2017高三上姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42 ， 取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL1二、 填空题 (共3题；共16分)17. （5分） 一定温度下，A、B两瓶乙酸的

10、浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比_10（填“”、“”或“=”），并简述理由_18. （5分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_19. （6分） 常温下，欲配制密度为1.1gcm3、浓度为6molL1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm3、浓度为12molL1的浓盐酸中需加蒸馏水1三、 综合题 (共6题；共20

11、分)20. （3分） (2015高二上南充期末) 回答下问题： （1） 下列说法不正确的是 （填字母序号） A . 铝的氧化物属于碱性氧化物B . 光纤制品的基本原料为SiO2C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2） 出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被腐

12、蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_; （3） KNO3中NO3的空间构型为_，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_; （4） 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为_; 21. （4分） 将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 试计算：（1） 求这些HCl 气体的物质的量和质量。（2） 求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）（3

13、） 求所得盐酸的质量分数。（4） 求所得盐酸的物质的量浓度（5） 将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1molL1的NaOH 溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？22. （3分） 对一定量气体体积的探究 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积 化学式条件 1mol气体体积 H20，101kPa 22.4 O20，101kPa 22.4CO0，101kPa 22.4H20，202kPa 11.2 CO20，202kPa 11.2N2273，202kPa 22.4NH3273

14、，202kPa 22.4（1） 从上表分析得出的结论：1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为_ 1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等（2） 理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_ （3） 应用：在标准状况下，48g O3的体积为多少升？（写出计算过程） 23. （2分） 按要求回答下列问题：（1） O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为_；两种气体的体积之比为_（2） 已知下列几种物质氨气液氯硫酸盐酸酒精烧碱氢氧化铁胶体，其中属于电

15、解质的是_（填写序号）（3） 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程示意图如下：物质A的化学式为_；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为（提示：石英砂的主要成分是SiO2）_24. （3分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共

16、消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 25. （5分） (2016高三上定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能

17、力的一个指标 对溶解氧（DO）的测定步骤是： 在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2向步骤反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：MnO（OH）2+2I+4H+Mn2+I2+3H2O最后用0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤中生成的I2：I2+2S2O32S4O62+2I ， 消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL（1） 步骤使用的指示剂是淀粉试液滴定终点时指示剂的颜色变化情况是_ （2） 硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸步骤应选用_滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：_ （3） 水样中溶解氧（DO）的浓度为_mgL1 （4） 该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液请按配制的过程填写选用仪器的顺序：_（填编号） 玻璃棒胶头滴管100mL容量瓶天平25mL烧杯（5） 配制0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是 A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 配制前容量瓶洗净后没干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E .