南宁市高一上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、南宁市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 （ ） A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ， 蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离2. （2分） 应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应3. （2分） (2016分

2、宜模拟) 实验中需2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是（ ） A . 1000 mL，212 gB . 950 mL，543.4 gC . 任意规格，572 gD . 500 mL，286 g4. （2分） (2016高三上桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是（ ） A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入

3、明矾进行杀菌消毒5. （2分） (2015高一上宁波月考) 根据关于在我国统一实行法定计量单位的命令，下列说法中规范的只有（ ） A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.021023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.606. （2分） (2017高一上临川期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（ ） A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：17. （2分） (2016高一下达州期末) 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到

4、有丁达尔现象的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上淮安期中) 下溶液中c（Cl） 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl） 相等的是（ ） A . 150 mL 1mol/L氯化钠溶液B . 5 mL 2mol/L氯化铵溶液C . 150 mL 1mol/L氯化钾溶液D . 75 mL 1.5mol/L氯化镁溶液9. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子半径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D .

5、 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸10. （2分） 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ）A . 立即补加B . 冷却后补加C . 不需补加D . 重新配料11. （2分） (2016高二上扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（ ） A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精12. （3分） (2016高一上荆州期中) （多选）下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B .

6、欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子13. （2分） (2018高一上包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl 所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：114. （2分） (2019高三上德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

7、 ） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32gB . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NAC . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H数目为10-7NAD . S8分子结构如图，1mol该分子中含有SS键个数为8NA 15. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物16. （

8、2分） (2017高一上成都期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA17. （2分） 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况

9、下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA19. （2分） (2018高一上安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A . 最终得到白色沉淀和无色溶液B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C . 在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02

10、molD . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L20. （2分） (2018长宁模拟) 配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共35分)21. （2分） (2017高一上上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子22. （6分） (2017高一上兴国期中) 实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL请回答： （1） 计算需要NaOH固体质量_g （2） 有以

11、下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_（填序号），还缺少的仪器是_ （3） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 （4） 配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线23. （3分） (2017高一上汕头期中) 现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离

12、方程式：_将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为_色，得到的是_ 24. （10分） (2018高一上鸡泽期中) 30工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解， （1） 在标准状况下制得Cl2多少升？ （2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 25. （7分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2

13、+3C2AlN+3CO_26. （1分） (2017高一上汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为_mol/L 27. （1分） (2016高一上大连期中) 现有1L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_ 28. （5分） (2018高一上长春期中) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是_。 （2） 利用胶体的_性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 （3） 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。（4） 写出甲同学的离子反应方程式_; 第 11