南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、南宁市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的ClD . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程2. （1分） (2016高一下宁夏月考) 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B . 盐酸与金属镁反应C . 石灰石高温煅烧D . 水的分解3. （1分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语

2、中，正确的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgIC . 某反应H0,S0,则该反应在任意条件下均可自发进行。D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S4. （1分） 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；N2的浓度不再变化；混合气体的总压强不

3、再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；混合气体的密度不再变化A . B . C . D . 5. （1分） (2018高二上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电

4、解液的质量变化差m左-m右=10.4g 6. （1分） (2016静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体7. （1分） (2019高一上合肥开学考) 氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术：激光2H2O 2H2+O2。下

5、列有关说法错误的是（ ） A . 水分解不产生污染物B . 该反应中水分解会释放能量C . TiO2在反应中作催化剂D . 该技术将太阳能转化为化学能8. （1分） (2018高一上大庆期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu(OH)2HCl与Cu(OH)2CH3COOHB . NaHCO3H2SO4与Na2CO3HClC . NaHCO3NaOH与Ca(HCO3)2NaOHD . BaCl2H2SO4与Ba(OH)2Na2SO4二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质

6、D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2017高二下南阳期末) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下： （1） 铅蓄电池放电时，PbO2作1极。 （2） 过程I，

7、已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。 根据图1写出过程I的离子方程式：1。 生产过程中的温度应保持在40，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低；ii2（请你提出一种合理解释）。（3） 过程，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是1。（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） （4） 过程，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液

8、，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。阴极的电极反应式是_。11. （5分） （1） 广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2）

9、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。12. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 13. （5分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2

10、可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度

11、 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_;(计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需