南宁市化学如东高中模拟试卷C卷（模拟）

1、南宁市化学如东中学模拟试卷C名字：班级：成就：一、选择题(共15道题；总计32分)1.(2)“白色污染”的主要危害是：破坏土壤结构；土壤肥力下降；地下水污染；危及海洋生物的生存a。b .c .d。2.(2分)以下化学术语不正确()A.二氧化碳结构式：氧=碳=氧B.乙醇分子的棒模型；c . cl-结构图：D.电子四氯化碳：3.(2分)(2019年鹤岗期高中一中)下列各组离子可以共存于溶液中的是()a。H+、SO42-、NO3-、Fe2+b .Mg2+、Cl-、NO3-、OH-c .Ba2+、Na+、CO32-、NO3-d。钠离子、铝离子、氯离子、硫酸根离子4.(2分)(2018年黄陵中学高二入学

2、考试)在下面对油和煤的描述中，错误是()A.煤的碳化是一种化学变化B.石油分馏得到的汽油是一种混合物煤的气化和液化是物理变化石油裂解和裂解可以获得重要的基础化工原料，如乙烯和丙烯5.(2分)(2016上饶高低期)设置NA来表示雅芳加得雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.7.8克Na2O2与足够的水反应，转移0.1纳的电子在常温常压下，22.4甲烷中所含的氢原子数为4NAC.5.6克铁粉与硝酸反应中损失的电子数必须是0.2NAD.12.0克熔融硫酸氢钠含有0.1纳、0.1纳小时和0.1纳so426.(2分)(2016年高于湖北月考)将铜粉加入稀硫酸中，铜粉不溶，然后加入以下物质氯化铁，氧化铁，

3、铜(NO3)2，硝酸钾，铜粉溶解()A.只有1或2个B.只有2或4个C.只有或或D.可以使用上述任何物质7.(2分)(2017高二宁城端)以下实验装置或操作，正确的是()A.石油蒸馏装置该装置可用于分离乙醇和乙酸这个装置可以用来比较碳酸和苯酚的酸度该装置可用于证明溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共同加热生产乙烯8.(2分)(2016年温州高中年末)下面的离子方程式写得很正确()A.大理石与盐酸的反应：CO2co2H2OB.铜和硝酸银溶液的反应：铜银Cu2银C.水中溶解的氯：cl2h2o 2hcl-cloD.硫酸与氢氧化钡溶液的反应9.(2)电浮选混凝法处理酸性污水的工作原理如图所示。以下陈述是正确的(

4、)为了提高污水的电导率，可以向污水中加入适量的工业盐。B.引入甲烷气体的电极反应式为CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O如果左电池中的石墨电极产生22.4升的气体，将消耗0.25毫升的甲烷D.铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe310.(2分)在下面的陈述中，正确的是()A.在同一周期元素中，A族元素的原子半径最大ba族元素的原子半径越大，越容易得到电子。C.过渡元素区是元素周期表中最容易找到的半导体材料的合理位置D.周期表中从B到B的十种垂直元素都是金属元素。11.(2分)以下陈述是正确的()A.从熵变化的角度看，反应2 mg CO2 2 MgO c h c (a2-) c

5、(ha-) c (oh-) c (h)D.当pH=7时，c (na) c (ha-) c (a2-)15.(3分)(2015年苏州高中二年级结束时)在密闭容器中，如果反应2no2 (g) n2o4 (g)达到平衡，保持其温度不变并使密闭容器的体积加倍。当达到新的平衡时，下面的陈述是正确的()A.容器中气体密度的降低B.天平向正反应方向移动C.二氧化氮的转化率增加D.降低了四氧化二氮的体积分数二、回答问题(共7个问题；总计42分)16.(7分)(2016江西模拟)醋酸铬水合物Cr (CH 3COO) 2 22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是一种常见的吸氧剂。实验室以锌

6、颗粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸铬水合物。该装置如图所示，锌颗粒预先添加到仪器2中。众所周知，二氧化铬不稳定，容易被氧气氧化，并且不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2hcl(aq)zncl2(aq H2(g)Zn(s)2CrCl2(aq)2cr 2(AQ)4ch3coo(aq)2h2o(l)cr(ch3coo)222h2o(s)请回答以下问题：(1)工具1的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)向仪器2中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序优选为_ _ _ _ _ _(选择下面的A、B或C)；目的是_ _ _ _ _ _ _ _。A.同时加入盐酸和三氯化铬

7、溶液b、在加入盐酸前加入三氯化铬溶液一段时间加入盐酸一段时间后，再加入三氯化铬溶液(3)为了顺利混合生成的氯化铬溶液和氯化钴溶液，应关闭阀门(填写“a”或“b”，下同)并打开阀门。(4)在本实验中，锌颗粒过多。原因是，除了允许生成的H2将二氯化铬溶液压入装置3与三氯化铬溶液反应之外，其他效果是_ _ _ _ _ _。(5)已知其他反应物是足够的。实验中使用的三氯化铬溶液含有9.51克溶质，所用的乙酸钠溶液为1.5升0.1摩尔/升；实验后，获得干燥和纯的Cr (CH 3COO) 2 22H2O 9.48 g，然后从实验获得的产物的产率为_ _ _ _ _ _(不考虑溶解的乙酸亚铬酸盐水合物)。1

8、7.(7分)有一系列反应，最终产物是草酸：众所周知，硼的相对分子质量是79。比a大9% .(1)请猜一猜用字母表示的化合物的结构式：C是_ _ _ _ _ _，F是_ _ _ _ _ _。(2)bc的化学方程式：de的化学方程式：E与草酸反应生成六元环酯的化学方程式：_ _ _ _ _。(3)在上述反应中，取代反应ICH3CH2OH CH2=CH2CH2=CH2 Br2BrCH2 H2br主要可能的副反应是：乙醇在浓硫酸存在下于140脱水生成乙醚。用少量溴和足量乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示。相关数据如下：乙醇1，2-二溴乙烷醚州无色液体无色液体无色液体密度/GCM-30.792.20

9、.71沸点/78.513234.6熔点/-1309116回答以下问题：(1)在该系统的实验中，反应温度应尽快提高到170左右。其主要目的是_ _ _ _ _ _；(在正确选项前填写字母)A.引发反应b .加速反应c .防止乙醇挥发d .减少副产物乙醚的产生(2)应在装置c中添加_ _ _ _ _ _ _ _，以吸收反应中可能产生的酸性气体：(在正确选项前填写字母)A.水b浓硫酸c氢氧化钠溶液d饱和碳酸氢钠溶液(3)如果产品中有少量副产物乙醚，可以用_ _ _ _ _ _除去；(4)反应过程中使用冷水冷却装置D，其主要目的是避免大量的溴挥发，但不能过度冷却(例如冰水)。原因是_ _ _ _ _

10、_。19.(7分)钛铁矿的主要成分是三氧化二铁(可表示为FeOtio 2)，含有少量的氧化镁、氧化钙、二氧化硅等杂质。由钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸铁锂LiFePO4)的工业过程如图所示。已知三氧化二铁与盐酸反应的离子方程式为：三氧化二铁4H4Cl-=四氧化二铁42-2H2O(1)化合物三氧化二铁中铁元素的价态是_ _ _ _ _ _ _(2)滤渣A的组成为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)滤液b中的tiocl42-二氧化钛转化的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)当反应2中的固体二氧化钛转化为(NH4)2Ti5O15溶液时，钛元素的浸出率

11、与反应温度的关系如图所示。当反应温度过高时，钛元素的浸出率因_ _ _ _ _ _而降低(5)反应3的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在从滤液d制备磷酸铁锂的过程中，所需的17%过氧化氢与H2C2O4的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _(7)如果用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸铁锂(LiFePO4)作为电极构成电池，其工作原理是：Li 4ti 5 o 12 3 lifepo 4 3 fepo 4阳极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _20.(2分)(2015富沟模拟)一个课外小组的学生计划用废铝箔制备硫酸铝晶体。铝的种类类型和溶液的酸碱度之间的关系如图所示

12、。实验中可选择的试剂：处理过的铝箔；(2) 2.0 mol-1硫酸； 2.0 mol-1氢氧化钠溶液。由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤如下：(1)称取一定质量的铝箔放入烧杯中，分批加入2.0摩尔-1氢氧化钠溶液，加热至不再出现气泡。(2)过滤。_。(4)过滤和洗涤。_。蒸发和浓缩。冷却结晶。过滤、洗涤并干燥。21.(6)根据问题填空：(1)写出下列物质的结构式：2，3，3-三甲基戊烷_ _ _ _ _ _ _ _；2，4-二氯甲苯的结构式为_ _ _ _ _ _；反式-2-戊烯的结构式为_ _ _ _ _ _；(2)一种链状有机物质含有N-CH2-,M和A-CH3，其余是oh，那么oh的数目是_

13、 _ _ _ _ _；(3)主链上有4个碳原子的烷烃有2个异构体，主链上有相同碳原子数和4个碳原子的单烯烃有_ _ _ _个异构体(4)如果碳的质量分数确定为72%，则由乙炔和乙醛组成的混合气体中氧的质量分数确定为_ _ _ _ _ _。22.(9分)(2016长沙模拟)A、B、C、D、E和F是前四个周期原子序数依次增加的六种元素。元素A原子的核外电子数等于它的电子层数。元素B的基态原子有三个能级，每个能级的电子数是相同的。A和D可以分别形成原子序数比为11和21的两种常见液体化合物G和H。元素E的原子的K层和L层中的电子数之和等于M层和N层中的电子数之和。f被称为继铁和铝之后的第三种金属，可用于飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答以下问题(请对所涉及的元素使用相应的化学符号):(1)b、c和d中第一大离子化元素的基态原子有_ _ _ _ _ _种不同能量