南宁市高考化学模拟试卷（一）C卷

1、南宁市高考化学模拟试卷（一）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列区分物质的方法错误的是（ ） A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇2. （2分） 下列化学用语的表示不正确的是（ ）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：HOClC . 2，2二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl ， 也可以表示37Cl3. （2分） (2017平罗模拟) 化

2、学与生活密切相关下列有关说法错误的是（ ） A . SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B . 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C . 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物4. （2分） (2016高一下微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（ ） A . 酸性：HClO4HBrO4HIO4B . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C . 稳定性：PH3H2SHClD . 非金属性：FOS5. （2分） (2018高一上广安期末) 下列离子反应方程

3、式正确的是（ ） A . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB . 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C . 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O6. （2分） (2017高一上岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m

4、 L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2016高一上菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ） A . NH 、Na+、NO 、ClB . K+、Ba2+、Cl、NO C . K+、Na+、H+、SO D . Na+、Cu2+、Cl、NO 8. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列实验现象或事实解释不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体醋酸的酸性比H2CO3强B热的纯碱溶液

5、和汽油均可除去器皿上的油脂两者均只发生物理变化C5mL0.1molL1KI溶液中加入45滴0.1molL1FeCl3溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红FeCl3与KI的反应有一定的限度D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于CC和CC之间的特殊共价键A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列气体颜色为红棕色的是（ ）A . SO2B . Cl2C . NO2D . N210. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（ ） A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应

6、C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） 下列说法正确的是（以下是惰性电极，溶液为稀溶液）（ ） A . 电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B . 电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C . 电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D . 电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变12. （3分） (2016高一下武进期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 可用作空军通信卫星电源，其工作

7、原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 电池放电时Na+从a极区移向b极区B . 电极a采用MnO2 ， 放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强13. （2分） (2015高二上宁波开学考) 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ） A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B . 图中：量筒中发生了加成反应C . 图中：生成蓝色的烟D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14. （3分） (2018高三下淮阴开学考

8、) 下列说法正确的是（ ） A . 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0，SCl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D三、 非选择题 (共7题；共41分)16. （6分） (2016高三上盐城期中) PbO2及2PbC

9、O3Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到 Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为_Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=_1已知：Ksp（PbS）=3.551028；H2S电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.11015（2） 制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1： “碳化”时，发生反应的化学方程式为_“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是_（3） 为确定2PbCO3Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，

10、进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如图2所示 AB过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）；CD过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为_（填化学式）根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）17. （6分） (2016高一下武汉期末) 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨

11、电离常数Kb=1.8105 ， 其饱和溶液中c（OH）约为1103molL1 请回答：（1） 写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_（2） 上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A . 氢氧化钠溶液B . 氧化铝C . 氨水D . 水（3） 溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是_；（任写一点）（4） H中溶质的化学式：_；（5） 计算溶液F中c（Mg2+）=_（25时，氢氧化镁的Ksp=5.61012）18. （8分） (2015高三上武汉期中) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹 （

12、1） 新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ （2） 一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如图： 净化N2和H2时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）Si3N4（s）H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度_；体系中要通入适量的氢气是为了_X可能是_（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3

13、） 工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅： 整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式_假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中HCl的利用率为90%，反应中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是_19. （4分） (2015高二下苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值 （1） 乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL1时

14、，2C2H5OH增加的速率是_molL1h1 （2） 把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是_ （3） 写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：_ （4） 请以乙醇为原料设计合成 的流程_（无机试剂任用）有机合成流程示例如下： 20. （5分） 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放

15、都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐

16、减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O 21. （3分） (2017高二上水富期末) 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空： （1） 图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：_ （2） 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用

17、目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应 反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_（3） 下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键PPPOOOPO键能/（kJ/mol）abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示，表中x=_;kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）22. （9分） (2016高一下卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答： （1） 写出下列元素的元素符号：A_C_D_E_ （2） 用电子式表示B和F形成化合物的过程：_ （3） D在周期表中的位置_，E的氢化物中化学键类型是_，比较D与E氢化物的稳定性_（用化学式填空）； （4） 写出C、F两种元素最高