南昌市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、南昌市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A . MnO4Mn2+B . HCO3CO2C . FeFe3+D . HClCl22. （2分） (2017高一下惠州期中) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层该保护层的材料可能为（ ） A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料3. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合

2、金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质4. （2分） 向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A . Mg2B . Fe2C . Al3、Mg2D . Al35. （2分） (2016高一下河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积6. （2

3、分） (2020合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ） A . 单质Y为N2B . a不能溶于b中C . a和c不可能反应D . b比c稳定7. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A . CH4的热稳定性强于SiH4B . H2CO3的酸性强于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 酸性条件下KIO3溶液与

4、KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHB . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2OC . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H+Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O9. （2分） (2016高二上温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性

5、：YXWZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力10. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL1C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA11. （2分） 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑

6、色固体未溶解过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论正确的是（ ）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD . 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S12. （2分） (2017高三上海淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A . 分离器中的物质分离操作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该

7、工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图

8、8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B . 某电解质溶液中，温度升高，Kw增大，则溶液的酸性或碱性一定增强C . H2CO3的电离常数表达式：K= D . 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱15. （5分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答： （1） 氨气催化氧化的化学方程式为_ （2） 氨气若在

9、纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_ （3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2，如图所示该电解池的阳极反应式为_二、 填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2016高一下绍兴期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在

10、元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置：_。 （2） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_（填微粒符号）。 （3） F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_（填微粒符号）。 （4） 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：_，该阳离子中存在的化学键有_。 （5） 由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水

11、蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为_。 三、 综合题 (共2题；共12分)17. （5分） 某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性Cl2+H2OHCl+HClO 他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的KOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的问题需要请你来配合回答：（1） 请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_ （2） 若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_ （

12、3） 根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_ （4） 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，请你简述实验的方法、现象和结论：_ 18. （7分） 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1） 反应的反应类型:_; （2） 写出A1、A2可能的结构简式:_,_; （3） B的结构简式:_C的结构简式:_. （4） 反应的化学方程式:_. （5） 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种. 四、 实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上怀化期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A

13、12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1） 为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有_（写两条）。 （2） 固体a的主要成分为_（写化学式）。 （3） II中烧碱过量的原因是_。 （4） 写出III中主要反应的离子方程式_。 （5） 制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、过滤、洗涤。 （6） 设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1