内蒙古自治区语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、内蒙古自治区语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A . 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B . 仅通过实验即可判断反应是放热反应

2、C . 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D . 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应2. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K23. （2分） (2016高三上襄阳开学考)

3、下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量4.

4、（2分） (2018高二上河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac5. （2分） (201

5、8高三上赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12

6、C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正逆反应速率同时增大，平衡不移动B . 正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正逆反应速率不变，平衡不移动8. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现

7、象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列叙述正确的是A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c

8、(NH4+)B . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5A . H0B . 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物

9、质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率11. （2分） (2015苏州模拟) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=

10、FeO42+3Cl+H2O+4H+12. （2分） (2018乐山模拟) 下图为元素周期表短周期的一部分，乙原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（ ）A . 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B . RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C . R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D . X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱13. （2分） (2018高二上清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2

11、的分子数比为（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9114. （2分） 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0二、 综合题 (共7题；共35分)15. （4分） (2016高三上友谊期中) 某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶

12、液，C中为NaOH溶液 （1） 实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式_; （2） 反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B_D_解释B中对应现象的原因_ （3） 装置C的作用是_; （4） 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并

13、且_试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：_（用离子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_16. （5分） (2016高一下上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 下列变化属于放热反应的是_;A碳酸钙的分解反应B酸碱中和反应C碳和水蒸气的反应D浓硫酸稀释E实验室制取氨气F实验室制取氢气（3） 现有如下两个反应：（A）NaOH

14、+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_写出设计原电池正、负极电极反应式正极：_负极：_17. （4分） (2018高二上北仑开学考) 甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：反应ICH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H2反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3

15、 ， 其中K2、K3随温度变化如下表所示：125225325K20.5535185.89939.5K31577137.528.14请回答：（1） 反应能够自发进行的条件_（填“低温”、“高温”或“任何温度”），H1_H3（填“”、“”或“=”）。 （2） 相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应）的先进之处在于_。 （3） 在常压、CaO催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比11.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。注：曲线a表示C

16、H3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性下列说法不正确的是_。A反应适宜温度为300B工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整C己知CaO催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率D添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率260时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线_。（4） 副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：_。18. （4分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以

17、测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_;(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 19. （8分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试

18、管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制波尔多液的

19、主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 20. （5分） (2018高二上南宁月考) （1） 已知有机物A的分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应，则A的结构

20、简式为_； （2） 已知有机物A的分子式为C7H8O2，有机物A的结构有多种：若A可与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol的A可与2 mol的Na2CO3反应，则A共有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构有两种，它们的结构简式分别为_、_。 （3） 已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化， 1mol的某烃A完全燃烧生成5molCO2和4molH2O,则A的分子式为_，若该烃用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构的结构简式：_；若A的一氯代物只有一种，则A的结构简式为_。21. （5分） (2018大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二