南昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 以甲烷为燃料的熔融碳酸盐电池的工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . 电池工作时，CO32移向b电极C . 若实验过程中转移4mol电子，则该电池消耗11.2L CH4D . 为使电池稳定运行，电池的电解质组成应保持恒定该电池工作时，应有物质A循环利用，A为CO22. （2分） (2018高二上长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ） A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都

2、小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3. （2分） 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢4. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化

3、曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右5. （2分） (2016高二上湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（ ） A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B . 中和热H=57.3 kJmol1 ， 所以1.00 L 1.00 mo

4、lL1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热6. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0

5、.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ） NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A . B . C . D . 8. （2分） (2016高三上日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸

6、、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ） A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定

7、前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10. （2分） (2017高二上天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是（ ） A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极11. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0

8、.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）12. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B . 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释pH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸C . 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D . 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系13. （2分） (2017大连会考) 对已经达到平衡的反应：2SO2+O2 2SO3减小压强时对反应产生的影响是 （ ） A .

9、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动14. （2分） (2016高二下邵阳月考) 反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO315. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶

10、液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C . 用饱和食盐水除去Cl2中的HClD . 反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深16. （2分） (2016高二上重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示 容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（ ）A .

11、若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1T2 ， 且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%17. （2分） 化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（ ）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值18. （2分） (2015高二

12、上南昌期末) 下列表达式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3 H2 O2Fe（OH）3+3 CO219. （2分） 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A . B . c（Na+）=c（

13、HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D . c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）20. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=11010 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍21. （2分） (2019高三

14、上南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . d点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OB . a点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC . 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点二、 计算题 (共1题；共6分)22. （6分） (2016

15、高三上黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关 （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1则C的燃烧热_kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03与C02为反应的环境

16、，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_（2） 某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中反应前压强为P，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P与时间t的关系如图2所示请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号）_A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为_若提高N2的转化率可采取的措施有_A向体系中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入He气使压强增大E加入一

17、定量的N2三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高一下长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0

18、900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。 四、 填空题 (共2题；共26分)24. （22分） (2020高二上那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应I

19、I：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（2） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.2

20、50.012由表中数据判断H1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（3） 一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（4） 一定条

21、件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（5） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图

22、中的压强Py=_MPa。（6） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=_MPa。（7） 上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g)

23、 + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_。（8） 上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_。25. （4分） (2017高二上六安期末) 按要求填空 （1） 2017年1月2日安徽六安出

24、现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5试样的pH=_（2） 在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡_移动（填“正向”、“逆向”、“不”） （3） 泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是_ （4） 常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是_ 五、 实验题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.