南宁市高二上学期期中化学试卷（b）（II）卷

1、南宁市高二上学期期中化学试卷（b）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H22. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ

2、/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol3. （2分） 在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2N2+2H2O经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2N2O+H2O（慢）；（）2N2O2N2+O2（快）；（）2H2+O22H2O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A . （）B . （）C . （）D . （）和（）4. （2分） (2017高二上和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加

3、电流的阴极保护法的是（ ） A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同6. （2分） (2016高一下长春期中) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）2H2（g）

4、+O2（g）的H的说法中正确的是（ ） A . 方程式中的化学计量数表示分子数B . 该反应H大于零C . 该反应H=571.6 kJ/moD . 该反应可表示36 g水分解时的热效应7. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变8. （2分） X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z

5、（g），H=（E2E1）B . 若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C . 若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v（Y）=0.006molL1s1D . 若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1 ， 且达到平衡时c（X）0.3mol/L9. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g） C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ） A . v（A）=3 molL1min1B . v（B）=6 molL1min1C . v（C）=2.5 molL1min1D . v（D）=4

6、 molL1min110. （2分） 在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b molL-1min-1 ， v(HCN)为a molL-1min-1 ， 则a与b的关系为（ ）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a11. （2分） (2018高二上淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是

7、（ ）A . X代表压强B . L1L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%12. （2分） (2016高二上宣城期中) T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A . 升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B . 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C . 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D . 该反应可表示为X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）13. （2分） (2016高一下温州期末) 高铁酸盐在能源环保领

8、域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理论上可以产生67.2L气体14. （2分） (2016高二上郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1），说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/mol

9、n（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%15. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反

10、应16. （2分） (2016高二上望江期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、 填空题 (共4题；共33分)17. （7分） (2017高一下太原期中) 山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地请回答下列问题 （1） 目前我省居民使用的主要能源有煤石油风能天然气电

11、能等，其中属于可再生能源的是_（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源_ （2） 天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料天然气的主要成分是_，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是_，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是_ （3） 火箭可将卫星送入太空火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2XN2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进由此判断X的化学式是_，该反应为放热反应，反应物的总能量_生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”） 18. （11分） (2016高二上焦作期中) C

12、、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_19. （7分） (2016高三上威海期末) 硫及其化合

13、物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJmol1是制备硫酸的重要反应（1） 在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是_，判断的依据_（2） 二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=42kJmol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200

14、.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=_，该温度下的平衡常数_实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_由表中数据可推知，Tl_T2（填“”“或“=”），判断的理由是_20. （8分） (2016新课标卷) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入N

15、aOH溶液直至过量，可观察到的现象是_（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”）（3） 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）