南宁市高三上学期开学化学试卷D卷

1、南宁市高三上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个2. （2分） 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示下列有关说法 不正确的是（ ） A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂C . 第步的反应条件是：在空气中直接加热D . 第步到第步的目的是为了富集溴元素3. （2分） (2015高二下红河期中)

2、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔4. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B . Y元素原子最外层电子数为2C . Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D . R元素的最高价氧化物是酸性氧化物5. （2分） (2018高二下盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mo

3、l胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应6. （2分） (2017绍兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaCl7. （3分） (2015河北模拟) 25时，H2SO3HSO +H+的电离平衡常数Kh=1102 ， 下列说法不正确的足（ ）A . 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1102B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 则溶液中 将减小C . 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大D . NaHSO3溶液中：c（H+）c（SO ）+c（HSO ）+c（OH）二、 解

4、答题 (共4题；共25分)8. （7分） 根据相关描述回答问题： （1） I用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现， 其中，反应为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）II氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）ZnSO3（s），试回答下列问题：生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：生成的高

5、浓度SO2可以用来制备硫酸； _；（2） 已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图2所示已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32、HSO3、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示 充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是_；结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是_；分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；为提高SO2的吸收效率，可采取的措施为_A增大悬浊液中ZnO的量B适当提高单位时间内烟气的循环次数|C调节溶液的pH至6.0以下（3） 如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得

6、的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示（电极材料为石墨）b极的电极反应式为_ 9. （5分） 为验证氧化性Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的

7、离子（1） 过程的目的是_ （2） 若向第步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_; （3） 若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_; （4） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（5） 将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标

8、准状况下），若溶液中有 的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_ 10. （4分） 某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应 （1） 写出F的结构简式_； （2） 写出CA的反应条件_； （3） 写出AD的反应方程式_ 写出BC的反应方程式_11. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为

9、_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_Na2FeO4能消毒、净水的原因_第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略