南京市高一下学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、南京市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中属于氧化物的是（ ） A . O2B . Na2OC . NaClOD . FeSO42. （2分） (2019高一上温州期末) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . 醋酸B . 氯化钠C . 氯水D . 蔗糖3. （2分） (2019高一下白山期中) 下列变化中不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 金刚石熔化D . 氯化氢溶于水4. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列观点正确的是（ ） A . 宏观

2、物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁丙乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C . 电解法可以用乙与

3、丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6. （2分） (2016高一下包头期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（ ） A . BACDB . ABDCC . CDABD . DCAB7. （2分） (2017高一下武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和下列说法正确的是（ ） MNXYZA . 氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：MY，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC . 熔沸点：YN2MN2 ， 是因

4、为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大8. （2分） 外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期A族p区B . 第三周期B族p区C . 第三周期A族s区D . 第四周期B族s区9. （2分） (2018高三上北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放

5、热反应和吸热反应A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下黄陵期中) 对于反应：2SO2+O22SO3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%C . 升高温度可以增大反应速率D . 增大O2浓度可以增大反应速率11. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）A . 14CO2、14CO、 14CB . 14CO2、14COC . 14CO2D . 14CO12. （2分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相

6、符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化13. （2分） (2019高三上衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是（ ） A . 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC . 鼓入

7、空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D . 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气14. （2分） 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原15. （2分） (2016高一下华亭期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强A . B . C . D . 16. （2分）

8、(2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ17. （2分） 下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A . 苯、苯乙烯B . 甲醛、乙二醛C . 对甲基苯酚、苯甲醇D . 甲酸、乙醛18. （2分） 下列各组

9、物质不属于同分异构体的是（ ） A . 2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇B . 邻氯甲苯和对氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯19. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强20. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ

10、；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大二、 实验题 (共2题；共7分)21. （5分） (2019高一下珠海期中) 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题： （1） CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起_。 （2） 实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_，_等。 （3）

11、实验中生成的油状液滴的化学式为_。 （4） 请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式_。 （5） 用饱和食盐水而不用水的原因是_。 22. （2分） 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2） 编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁

12、发生了_腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向_；此时，炭粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ （3） 该小组对图（a）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；（4） 为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论 实验步骤和结论药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；通入氩气排净瓶内空气； _三、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） (2019高一下长春期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的九种元

13、素，填写下列空白： 族周期 AAAAAAA0族二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号，下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_，其含有的化学键类型_（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_（4） 写出元素的氢化物的电子式_（5） 写出的单质与水反应的离子方程式_四、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)

14、、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题： （1） 已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)H2写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式_。（反应热用H1、H2表示）（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：_。 （3） VO43-和V2O74-在pH13的溶液中可相互转化。室温下，1.0molL-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_。（4） 全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：放电过程中，A电极的反应式为_。充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为_。若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为_(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= 100%)第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题