南昌市高一下学期期中化学试卷（普通班） A卷

1、南昌高中学期期中化学试卷(普通班)a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共16个问题；共32分)1.(2分钟)(2018年湖州市的中间程度)有以下错误的说法()A.最外层电子是二次外层电子的一半的短周期主族元素只有两个元素：Li，SiB.元素周期表 b族中 b族之间的10个垂直行元素是金属元素C.相同周期 a和 a系列元素的原子序数差异1或11或25D.如果主族图元的族编号为a，周期数为b，1，则为非金属图元2.(两点)(2016年腾冲时期)以下说法正确()A.Na、Al、Fe金属单晶体在特定条件下与水反应，产生H2及其碱基B.H2O2、Na202、SO2都

2、具有漂白性，漂白原理相同C.将CO2溶液通过饱和Na2C03溶液，使其混浊D.石灰水能吸收尾气中的S02气体。3.(2分钟)以下化学术语正确表达()A.羟基的电子B.乙烯的结构简单为CH2CH2醛基结构是-COHD.淀粉的分母是(C6H10O5)n4.(两点)(2017年高二号扬州试验)以下物质是离子化合物()A.NH3B.NH4NO3C.SiO2D.HNO35.(2分钟)(2018银川模拟)a，b，c，d是单周期元素，原子序数依次递增。a原子最外层电子的数量相当于电子层的3倍。a和b可以形成两种常见的离子化合物，其中一种包含两种化学键，与d的最高价氧化物相对应的水合物和气体氢化物都是强酸。在

3、d的氢化物水溶液中添加一滴bca2溶液，开始没有沉淀物；Bca2溶液持续下降，逐渐产生白色沉淀物。以下推论是正确的()A.最高价氧化物对应水合物的碱性：BCAC.工业电解熔融cd3是c的元素D.b，c，d最高价氧化物能在水合物之间引起两种反应6.(2分钟)下一次变化必须打破旧的化学键，形成新的化学键。(A.氯化钠固体加热到熔体状态会产生Na和cl吗？B.碘元素加热的升华C.氯化氢气体通过水中产生h和cl？D.在放电条件下，氧气转化为臭氧。7.(2分钟)(2015年高一相合肥开学考试)如图所示，将少量液体x放入烧瓶，观察气球逐渐膨胀。在表格中，像液体x和固体y的组合一样有问题的是x水水稀硫酸过氧

4、化氢y硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A.B.C.D.8.(2分钟)(2016年高三相枣庄终止)图中显示的两种电化学装置在图1的铜电极上产生了大量无色气泡；在图2中，铜电极没有气体，铬电极上产生了大量的着色气体。根据上述现象，以下判断不正确的是()A.图1中的Cr是正极，Cu是负极B.图2中Cu电极上发生的离子方程式为Cu-2e-Cu2C.金属铬比铜活泼，与硫酸反应，产生H2D.金属铬容易被稀硝酸钝化9.(2分钟)(2019年高挥发分测试)以下叙述证明金属a的金属比金属b强()A.a原子最外层的电子比b原子最外层的电子少B.a原子的电子层数比b原子的电子层数多C.1molA取代稀硫酸的氢比1mol

5、B取代的氢多D.在室温下，a可以在冷水中替换氢，但b不是10.(2分钟)(2016年公安一级)以下关于氧化还原反应的主张是正确的()A.显然，一个元素被氧化，另一个或多个元素被还原B.当元素从共和状态变成自由状态时，该元素必须被还原C.氧化还原反应的本质是元素的原子价变化D.反应中不一定所有元素的原子价都会变更11.(2分钟)(2016高级银川期)NA是阿伏伽德罗常数，对0.2摩尔的-1ba (NO3) 2溶液的陈述不准确()A.2 L溶液阴阳离子共0.8 NAB.500 mL溶液中NO3浓度0.4mol L K1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 moll-1D.500 mL溶液中的N

6、O3总计0.2 NA12.(2分钟)(2018年前2位临县期间)周期表中，w，x，y，z四种短周期元素的相对位置表明，w的气体氢化物发生离子化合物，以及最高的原子氧酸反应。(A.x，y，z中最简单的氢化物稳定性最弱的是yB.元素氧化物对应水合物的酸性：ZYC.元素形成的单核阴离子还原性：XYD.z元素单质仅表示化学反应中的氧化性13.(2分钟)(2015年高二洞右后期间)在装有盐酸的开放容器中注入镁条，以下图说明H2的生成率。影响H2生成速度的因素包括()盐酸浓度镁表面积溶液温度 cl-浓度。A.B.C.D.14.(2分钟)(2016年长安期中考试)图表中，构成原电池能产生电流的是()A.B.

7、C.D.15.(2分钟)(2018年桂林期末叶)以下物质中发生Br2和取代反应的是()A.NaFB.NaClC.KBrD.钥匙16.(2分钟)丙酮(CH3COCH3)在溶剂中通过催化反应。2ch 3 coch 3(AQ)ch 3coch 2c oh(CH3)2(AQ)采用相同浓度的CH3COCH3，分别测量了在40 和60 时转化率随时间变化的关系曲线(-t)。解释如下()A.b表示CH3COCH3在40 时的-t曲线B.提高温度可以缩短反应时间，提高平衡转化率C.增加压力可以缩短反应达到平衡的时间，提高平衡转化率D.上述反应的逆反应该是吸热反应。二、非选择题(共6个问题；共20分)17.(1

8、分钟)(2016度县期中考试)已知的损失包括1 moth-h键，1 moth I-I键，1 moth h-I键分别为436kJ、151kJ和299kJ.氢和碘元素反应产生2母日需要释放_kJ的热量。18.(1分钟)(2016第二次世界和平结束)已知：c(s)O2(g)CO2(g)h=-393.5 kj mol-12 H2(g)O2(g)5o(g)h=-483.6 kj mol-1有现有的0.2毫升碳粉和氢组成的悬浮气体，混合物在氧气中完全燃烧，释放63.53kJ的热量，混合物中c和H2的物质量的比例是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(3分钟)(2016年高中二年级广州开

9、学考试)用导线连接锌和银膜，浸泡在稀硫酸中，制作原电池。这个电池的阴极变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应(“氧化”或“还原”)。在溶液中，h移动到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充阳极或阴极)。如果电池中两个电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净，称重，计算总质量为47g的氢的体积20.(4分钟)工业氨的反应为N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h 0实验将3.0mol N2(g)和4.0mol H2(g)填充到10L的密封容器中，在温度T1反应。用H2测量的物质量随反应时间变化。(1)此条件下氨反应的化学平衡常数K

10、=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(结果保持2位有效数字)(2) N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)的k=0.5。在此温度下，在0.5L的反应容器中氨反应后，如果N2，H2，NH3的物质分别为2mol，1mol，2mol，则反应v(N2)为正_v(N2)(3)已知：每当产生工业氨时，合成塔产生1摩尔nh3的热量，如果945.8kJ(4)氨是可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为4nh 3(g)3 O2(g)52(g)6h2o(g)。燃料电池的阴极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(5分钟)(2018年北京中间时段高)a，b，c，d

11、，e，f，g是原子序数依次增加的6个单周期主族元素。a，c可以形成两种化合物：A2C和A2C2，b的最高匹配值和最低负和价的绝对值之间的差值为2，d和a的第一系，e是地壳中最高的金属元素，f和c形成了第一系以及FC2和FC3两种化合物。(1) G的元素名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其在元素周期表格中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) C，d，e，f简单离子的半径从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(离子符号)。(3)工业上冶炼电子的元素反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)以上六种元素中，由四种元素组

12、成的化合物x，x可与热NaOH溶液和稀盐酸反应，可产生无色气体。x的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(6分钟)(2018年高中第一届太原闭幕)一个实验组的学生们刊登了下图，看Na2O2是否对干燥的CO2有反应。(跳过一些夹紧设备)回答以下问题。(1)医药x是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设备b的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)设备c中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)将气体填充e后，要检查气体，必须先关闭a的活塞，将e的导管移出水面。下一个任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)你认为上述实验能达到实验目的吗？原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。第11页(