南京市语文高一下学期第一次月考化学试卷（理科）B卷

1、南京市国语高一学期第一届月考试化学试卷(理科) b卷名字：班级：成绩：一、单独选择问题(共计16个问题)共计33分)1. (2分) (2016高一度莒南月考) 19世纪的门德列夫的贡献是()a .提出了原子说b .发现了元素周期表c .发现了稀有气体d .提出了分子学说2. (2分钟) (2016高二下忻州期)在同温同压下，同体积的两个容器内分别充满了由14N、13C、18O三原子组成的一氧化氮和一氧化碳a .包含相同数量的中子、原子和分子b .包括相同的分子数和电子数c .包含相同的质子数和中子数d .含有的分子数和质量不同3. (2分) (2016高一重庆期)以下化学术语正确()a .氮分

2、子电子式：b .硫原子结构图：c .溴化钠的电子式：d .水分子的结构式：4. (2分钟) (2018高三上辽源期) w、x、y、z都是短周期元素，原子序数依次增加，原子核外的l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们最外层的电子数之和为18。 下面的说法是正确的：()a .单体的沸点： WXb .氧化物水合物的酸性： YZD . X和y不能存在于同一离子化合物中5. (2分钟) (2018崇明模拟)在图中装置中缓慢流通气体x，打开活塞k后，品红色溶液退色，关闭活塞k后，品红色溶液不变化，表明石灰水浑浊。 x和y可能是()的双曲正切值甲组联赛乙级联赛c.c德. dxSO2Cl2PSCl2yNa

3、OH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液甲组联赛乙.乙C . C德. d6. (2点) (2016高一下承德期)以下结论是正确的()粒子半径： S2ClS 氢化物稳定性： HFHClPH3；离子还原性： s2-cl-br-i-单体氧化性： Cl2S；酸性： H2SO4HClO4 碱性的强弱： KOHNaOHMg(OH)2A . B . C . D . 7. (3分) (2016高厦门期)以下各组的性质比较，是正确的()a .酸性： HClO4HBrO4HIO4b .碱性： KOHCa(OH)2Mg(OH)2c .稳定性： HClH2SPH3d .原子半径： NaMgAl8.

4、 (2分) (2016高一度北仑期)以下各比较正确的是()a .原子半径： NOFb .热稳定性： HClHBrHIc .元素的金属性： NaMgAld .酸性： H2SiO3H3PO4H2SO4其中，b的最高价氧化物的水合物可以与b的气体氢化物反应而生成离子化合物，但以下的说法不正确()甲组联赛乙级联赛c.c德. def.fg与A . G的最高价氧化物对应的水合物是最强的酸b .熔融电解化合物D2C3可以采用单体dC . F的最高价氧酸的浓溶液与单体a共热，就能生成三种氧化物在D . A、g分别与氢形成化合物中，化学键都是极性共价键10. (2分钟) (2016高二上绵阳期)以下的电子排列式

5、中不正确的是()A . 1s22s22p63s23p63d104s1B . 1s22s22p63s23p63d64s2C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s22p63s23p63d44s211. (2分) (2016高一度济南末)以下的推移规则不正确的是()A . Na、Mg、Al原子失去电子的能力逐渐减弱B . Si、p、s元素的最高正值依次下降C . C、n、o的原子半径依次变小D . Cl、Br、I的气体氢化物的稳定性逐渐减弱12. (2点)以下各组的顺序排列不正确的是()a .原子半径： NaMgAlb .热稳定性： HClH2SPH3c .酸性的强弱：

6、H2SiO4H2CO3H3PO4d .还原性： KNaLi13. (2分钟) (2017年的高湖北期) w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期的元素，已知w、z是同族，x、y、z是同周期，以下的说法是正确的()并非A . W、x、y、z都是非金属元素B . W单纯的气体氢化物的沸点一定比z单纯的气体氢化物的沸点高如果c.w、x、y的原子序号依次不同，则在工业上制造y的单体时，由w、x、y构成的化合物发挥重要的作用如果d.w和x原子序号不同4，则z和x形成的化合物一定是离子化合物14. (2分钟)各物质具有离子键和共价键的物质组为()A . NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4b.PS、P

7、S 4、PS4PS 3C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4d.PS、PS 3、PS L215. (2分)关于共有价分子的说法正确的是()a .都是极性分子b .是共价化合物c .共价键分子间的力比化学键弱d .溶于水的共价键分子可以自由运动产生离子16. (2分) (2016高一赣州期)以下化学键的说法是正确的()含有金属元素的化合物一定是离子性化合物第IA族和第VIIA族的原子化合后，一定会生成离子键由非金属元素构成的化合物不是离子性化合物活性金属和非金属化合后，就能形成离子键离子键是阴离子、阳离子之间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子性化合物中可能同时含有离子键和共价

8、键。A . B . C . D . 二、填补问题(共计7题)共计43分)17. (5分钟) (2016高一上连云港期) 0.012kgC12中包含的原子数被称为阿伏伽德罗常数，用_表示，_.c-12是碳元素的种类_，与14C相互处于_ _ _ _ _的关系，它们的_相同18. (5分钟)下表中的数据表示破坏或生成1摩尔物质中的化学键而消耗或吸收的能量(单位： kJ ) :根据上述数据作出回答物质Cl2Rr2I2PSPSPSH2能量(PS )243193151432366298436(1)以下氢化物中最稳定的是_ _ (填写号码)PS PS S(2)表中有数据估计反应的i2h2=2hi(3)在相

9、同条件下，X2(X表示Cl、Rr、I )分别与氢反应等物质的量的氢被消耗时，放出或吸收的能量最多的是_ .(4)如果没有无上表的数据，能正确回答问题(3)吗？a :简要说明你的理由。 _ _ _ _ _ _ _ _ _19. (4分钟) (2015高一东莞期)以下五种物质中，只存在ar、CO2、SiO2、NaOH、K2S、共价键的是_ _ _ _ _，离子键和共价键存在的是_，不存在化学键的是20. (8分钟) (2016高二下锦州末)乙醇的沸点为78，可以与水任意比混合，容易与氯化钙结合生成络合物。 醚的沸点为34.6，难溶于水，醚容易燃烧。 实验室制醚的反应原理为： 2ch3ch2ohch

10、3ch2ch3h2ch3h2o实验步骤：I .醚的制备向分液漏斗中加入2ml 95 %乙醇，向干燥的三口烧瓶中加入12mL 95 %乙醇，在冷水浴中的冷却下一边摇动一边缓慢加入12 ml浓硫酸，使混合均匀，加入2粒沸石实验装置如下。把反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速上升到140，开始从分液漏斗慢慢滴下乙醇，控制流速，使温度保持在135140之间。 加入乙醇后，持续反应10分钟，直到温度上升在160停止.关闭热源，停止反应.醚的精制将馏出物放入分液漏斗中，依次用15%naoh溶液8mL、饱和食盐水8mL洗涤，最后用饱和氯化钙溶液8mL洗涤2次，充分静置进行分液，将醚装入干燥后的玉米瓶中，用块状

11、无水氯化钙干燥.将醚干燥后，放入蒸馏装置中根据上述信息，请解决以下问题(1)醚的制造和精制需要沸石，其作用是：在实验中忘记加入沸石时(2)醚的制造和精制需要温度计，水银球的位置是否相同(3)机器c的名称是(4)温度过高时会发生副反应(5)向精制醚中加入15%NaOH溶液的作用是_，加入饱和氯化钙溶液的作用是_ _ _ _ _ .21. (5分钟) (2016高一市北月考)如图虚线框所示，各列、各行相当于周期表的一族和周期，但其列数和行数比元素周期表多。 请在下面的虚线框中用实线画出周期表的第一至第六周期的轮廓，画出金属和非金属的边界线22. (7分钟) (2016高一下宝应期)现在的短周期元素

12、的性质或原子结构如下表所示元素编号元素的性质或原子结构叔叔m层有六个电子x最外层电子数是次外层的电子数的2倍y常温下单体为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z轴元素的最高正值是七价w其单体与酸反应，与碱反应，生成H2(1)元素x的同位素可测定文物的年代，该同位素的符号为_。(2)元素y和氢元素形成离子YH4，设该微粒子的化学式为_ _ _ _ _ (用元素符号表示) .(3)元素z与元素t相比非金属性较强的是_ _ (用元素符号表示)，以下表示能够证明这一事实的是_ _ _。常温下z的单体和t的单体状态不同Z的氢化物比t的氢化物稳定在一定条件下，z和t的单体可以与氢氧化钠溶液反应(4)探索物质性

13、质的差异是学习的重要方法之一.与t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质与其他三种元素明显不同的是： _ _ (填充化学式)。 其理由是，对应于_.z最高价氧化物的水合物与对应于w的最高价氧化物的水合物反应的离子方程式是_ .23. (9分钟) (2016遂宁模拟)已知a、b、c、d四种短周期元素的原子电荷数依次增大。 a原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，c原子的l能量层有两对电子，c、d和主族. e、f是第四周期元素，e位于周期表的ds区，f原子核外有33种不同动态的电子(1)e核外电子的排列式是_，FC43离子的空间配置是_，与其对等的电子体的一个有机分子是_ (填充化学式)。(2)b元素存在周期的第一电离能最大的元素是_ _ (填充元素符号)(3)在与d存在的周期元素的最高价氧化物相对应的水合物中，酸性最强的是_ (填充化学式)。 可导电的a单体与由b、d、e单体形成的结晶相比，按熔点从高到低的顺序为_ (填充化学式)。(4)已知向EDC4溶液中滴加氨基醋酸钠(h2n，CH2，coona )就能得到络合物a。配合物a中的碳原子的轨道混合型为_ .氨基醋酸钠1mol(h2n-ch2-coona )中含有键的数量为_ .(5)化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成f的最高价氧酸，该反应的离子方