合肥市高一下学期期末化学试卷A卷（考试）

1、合肥市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料2. （2分） (2016高二下岐山期末) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（ ） A . K3C60中只有离子键B . K3C60中不含共价键C . 该晶体在熔融状态下能导电

2、D . C60与12C互为同素异形体3. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应4. （2分） (2016高二上社旗开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电力、蒸汽都属于二次能源B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D . 煤的气化和液化都是物理变化5. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列化学用语表示正确

3、的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式 C . 钠原子的结构示意图： D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4Fe2+SO426. （2分） 下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A . SB . NaC . SiD . Cl7. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实

4、现8. （2分） 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述错误的是（ ）A . X与Y可能位于同一主族B . X与Y可能形成离子化合物XYC . X与Y可能形成共价化合物XYD . X与Y是属于同一周期的两种元素9. （2分） (2016高一上武清期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B . 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42C . 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 ，液体也不能蒸干D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物

5、质的量浓度的溶液10. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化NH4Cl受热分解 氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（ ） A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1412. （2分） 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生缩合反应生成二肽的化合物共有（ ）A . 4种B . 3

6、种C . 2种D . 1种13. （2分） (2016九上南市月考) 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 （ ）A . H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；H=242.0kJ/molB . CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H=802.3kJC . 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；H=571.6kJ/molD . CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H=283kJ/mol14. （2分） (2016高一上埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

7、 A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：215. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe33H2B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+16. （2分） (2016高三上平安期末) 一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还

8、原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ） A . 11.4gB . 16.5gC . 9.7gD . 8.7g二、 填空题 (共3题；共17分)17. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711

9、.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：

10、_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN18. （3分） 邻苯二甲醛（D）在碱性条件下发生歧化（即自身氧化还原）反应，再经酸化得到化合物EE可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F下列说法正确的是（ ）A . 邻二甲苯可作生产D的原料B . E可发生银镜反应

11、C . E可与FeCl3发生显色反应D . F与D的相对分子质量相等19. （6分） (2016高三上怀仁期中) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42 取该溶液进行以下实验： （1） 填写表中开空白： 实验步骤肯定不存在的离子用PH试纸检验，溶液呈强酸性_取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色_另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生_取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

12、_另取中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成_（2） 根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_; 三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1） 该实验中A部分的装置是图2中的_（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是_B中发生反应的化学方程式为_整套实验装置存在的明显缺陷是_（3） 写出D装置中发生反应的离子方程式_（4） 请你帮该小组

13、同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：_四、 计算题 (共2题；共22分)21. （15分） (2015高一上广元月考) 将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL （1） 稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？ （2） 稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （3） 若要制取3.36LH2（标准状况），则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？ 22. （7分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高

14、温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。 （2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。 （3） 将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。 （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分