合肥市高三理综-化学一模考试试卷（I）卷

1、合肥市高三理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列事实能用同一原理解释的是（ ） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B . 向氯化钡溶液通入SO2 ， 再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解2. （2分） (2016分宜模拟) 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（

2、） A . 结构示意图B . 电子式C . 球棍模型D . 比例模型3. （2分） (2018佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（ ） A . W的同素异形体只有3种B . 氢化物的沸点：XZWC . X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来D . 简单离子半径：XY4. （2分） (2016高一上陕西期中) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

3、，下列说法正确的是（ ） A . 制高铁酸钾用 KClO做还原剂B . Fe（OH）3是还原剂C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子5. （2分） (2018张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子6. （2分） (20

4、18金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（ ） A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧7. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小二、 实验题 (共1题；共

5、8分)8. （8分） (2019高三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检

6、验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，

7、用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。三、 综合题 (共4题；共24分)9. （3分） 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速

8、率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 10. （5分） (2018高一上广安期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1） 该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)； （2） 写出AB过程中发生反应

9、的离子方程式：_； （3） 该废水中，c(Al3+)=_； （4） 实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液11. （11分） (2018高二下山西期中) 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。 （1） 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1

10、的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为_，该晶胞参数为：a = 250.4 pm,c = 666.1 pm， = 120o； 3号原子坐标为_，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_。（不必算出数值，但需要化简） （2） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子。 （3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷

11、，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_(结果保留两位有效数字)。 （4） 钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。 （5） 钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_;g cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。12. （5分） (2017高二下宣城期中) 下列八种物质：丙烯、聚乙烯、1溴丁烷、苯、甲苯、1丁醇、苯酚、乙醚 （1） 既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是_（填序号，下同） （2） 互为同系物的有_; （3） 互为同分异构体的有_; （4） 写出与NaOH醇溶液反应的化学方程式_; （5） 写出在铜催化下被氧化的化学方