合肥市高三下学期开学化学试卷（II）卷

1、合肥市高三下学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）A . 氯化钠B . 谷氨酸钠C . 碳酸氢钠D . 亚硝酸钠2. （2分） (2016高二下海南期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3. （2分） (2018高二下北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

2、关于该实验的分析错误的是（ ） A . 浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . 中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C . 中颜色变化说明有AgI生成D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶4. （2分） (2018莆田模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB . 2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NAC . 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NAD . 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水

3、分子数为1109NA5. （2分） (2016高二上天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z下列说法正确的是（ ） A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6. （3分） (2015高一上河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Fe

4、3+、SO 、NO3B . Cu2+、Mg2+、SO 、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . K+、Na+、CO 、OH7. （2分） 如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液二、 非选择题： (共6题；共64分)8. （12分） (2016高二下正定期末) 为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验： 称取6.0g试样

5、，加水溶解，配成250mL试样溶液用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题：（1） 已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为_ （2） 步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_、_ （3） 完成并配平下列离子方程式：_C2O42+_MnO4+_H+=_CO2+_Mn2+_; （4） 步骤中判断滴定终点的方法是_

6、 （5） 步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （6） 试样中H2C2O42H2O的质量分数为_ 9. （8分） (2015高三上泰兴期中) 某研究小组以绿矾为原料制备化合物AKxFe（）y（C2O4）znH2O，并通过如下实验步骤测定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000molL1的KMnO4溶液滴定，当MnO4恰好完全被还

7、原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应（1） 检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是_（填字母） aKSCN溶液bKMnO4溶液cK3Fe（CN）6溶液证明A中含有钾元素的方法是_（2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_ （3） 通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程） 10. （11分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，

8、N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）11. （1

9、5分） 化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要 （1） 肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是_洗衣粉的主要有效成分是_这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是_我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能 （2） 金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”） 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是_（填化学式） （3） 无机非金属材料中，用

10、于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 请回答下列问题：硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_实验室常采用_操作进行沉淀分离生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_（用化学方程式表示）（4） 普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为_，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_; （5） 有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙

11、和蚕丝 12. （11分） (2016海南) 选修3-物质结构与性质M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题：（1） 单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3（写出计算式，不要求

12、计算结果阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_13. （7分） (2018天水模拟) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） E生成F的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 由B生成C的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。 （6） 写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（ ）的合成路线（无机试剂自选）：_。 第 1