合肥市高二上学期段考化学试卷（二）C卷

1、合肥市高二上学期段考化学试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上大理期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变2. （2分） 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+ 如图是可能用到的实验用品

2、有关该实验的说法中正确的是（ ）A . 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C . 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，若滤液中含有Fe3+ ， 加入中的溶液后滤液会显红色3. （2分） (2016高二上上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（ ） A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O44. （2分） c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH)仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . mnC .

3、mnD . 不能确定5. （2分） (2015高二下苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）H3O+（aq）+OH（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25）=1.01014、K（100）=5.51013 则下列叙述中正确的是（ ） A . 纯水的电离度（25）（100）B . 水电离时其热效应是H0的过程C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大D . 在100时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH）=1.0107molL16. （2分） (2015高二下芜湖期中) 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液

4、中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A . 水的电离程度始终增大B . 先增大再减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）7. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去8. （2分） (2015高二上邵阳期末) 室温下，下列

5、溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）B . 0.1mol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0lmol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D . 浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HCO3三种溶液，其中c（NH4+）：9. （2分） (2016高二下北京月考) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通

6、过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH10. （2分） (2017高一下唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应11. （2分） (2016福州模拟) 硼氢化物NaBH4（

7、B元素的化合价为+3价）燃料电池（DBFC），由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 电池放电时Na+从b极区移向a极区D . 电池的负极反应为BH4+2H2O8eBO2+8H+12. （2分） (2020高三上海原期末) 电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A . X为负极，F溶液为NaNO3溶液B .

8、电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C . 电解的总反应为2H2O 2H2 + O2D . 理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体13. （2分） (2018张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C . 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO214.

9、 （2分） 常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO3的混合溶液一段时间，若导线上通过了nmol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是（ ） A . pH=lg B . pH=14+lg C . pH=lg2nD . pH=14lg 15. （2分） 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（ ）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7

10、C . 11.7D . 1216. （2分） 将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为（ ） A . 3.36 LB . 4.48 LC . 5.6 LD . 6.72 L17. （2分） 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升下列说法不正确的是（ ） A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2eFe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧

11、腐蚀D . 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）218. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极19. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ） 该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A . B .

12、 只有C . 只有D . 20. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . d为阳极，c为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变二、 非选择题 (共5题；共36分)21. （8分） (2016高二上大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强

13、的是_；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_ （3） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+C

14、u2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）22. （9分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸

15、中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；用SO3表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向_(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_。 （4） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键H-HNHNN键能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反应生成2molN

16、H3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。23. （10分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务 （1） 从能量的角度看，断开化学键要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： a和b用导线连接，Zn发生_（填“氧化”或“还原”）反应其电极反应式为_溶液H+移向_（填“Cu”或“Zn”

17、）极无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g（3） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号） a以上反应是可逆反应b充电时化学能转变为电能c放电时化学能转变为电能图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为_24. （4分） (2016高一下成都期末) 现有：二氧化碳 甲烷 二氧化硫 氢氧化铜根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号） （1） 天然气的主要成分是_； （2） 医院化验糖尿病要用到的物质是_； （3） 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_； （4） 泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是_ 25. （5分） 某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。 （1） 甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为_。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是_。甲同学的电解实验中，阳极反应式为