合肥市高二上学期开学化学试卷D卷

1、合肥市高二上学期开学化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2. （2分） (2016高二上浦东期中) Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M

2、元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A . 硫化钾B . 硫化钠C . 氯化钠D . 氧化铝3. （2分） (2016高一下福建期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别B . 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键C . 常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气D . 己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为4. （3分） 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图下列有关说法不正确的是（ ） A . 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B . 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的

3、过程中都涉及氧化还原反应C . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料5. （2分） 某烃的结构简式如下图。已知CC键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是（ ）A . 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物6. （2分） 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC7.

4、 （2分） (2018银川模拟) a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应8. （2分） (2016高二下淮南期中) 有机物A的 同分异构体中属于酚类的（

5、） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种9. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（ ） A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B . 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O10. （2分） (2017开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB . 2.4g镁

6、在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA11. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min112. （2分） 发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该

7、事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是LiFePO4 ， 负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+LiLiFePO4 下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO413. （2分）

8、(2016高一下温州期中) 碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJ/mol下列判断正确的是（ ）A . 物质的量相同时，反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量高B . 反应（）和反应（）均为放热反应C . 反应（）的产物比反应（）的产物稳定D . 1mol H2（g）通入1mol I2中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ14. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 化学反应的速率和

9、限度均可通过改变化学反应条件而改变C . 可逆反应只是代表少数反应D . 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等二、 填空题 (共6题；共54分)15. （8分） (2016高一上遵义期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题 （1） B物质的化学式为_ （2） 在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热（3）

10、 该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为_ （4） 若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量 （5） 请按要求写出下列离子方程式： 生成沉淀A：_沉淀A与盐酸反应：_16. （7分） (2018遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和 为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:（1） 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为_； （2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是_； （3） 的反应类型是_；

11、 （4） 写出反应的化学方程式:_； （5） 含苯环的 的同分异构体有_种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为_； （6） 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)_。 17. （14分） (2016高一下射洪期中) 表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023（1） 中，最活泼的金属元素是_（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是_；可作半导体材料的元素是_；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_; （2） 、的简单离子

12、，其半径更大的是_（写离子符号） （3） 、的气态氢化物，更稳定的是_（填化学式） （4） 的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为_（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为_形，的最低价气态氢化物比的最低价气态氢化物沸点_（填“高”或“低”），原因是_; （5） 元素的非金属性：_（填“”或“”） （6） 的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_（填化学式）；碱性最强的是_（填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_ 18. （5分） 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10

13、mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液（1） 催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2） 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 （3） 写出实验的化学反应方程式：_。 （4） 实验、中，测

14、得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。19. （13分） (2018高一下长治期末) 某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)。 （1） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （2） 滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。 （3） 溶液G与固体混合物B反应的离子方

15、程式为_。 （4） 金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。 aKClO3bKClcMgdMnO2（5） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 （6） 为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。 （7） 溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为_。 （8） 将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化

16、钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_。 20. （7分） (2018高二上菏泽期中) 电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用 （1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_极，电极反应式为_，溶液B为_溶液，电解总反应的离子方程式为_.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为_. （2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共29分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略二、 填空题