合肥市高二上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、合肥市第二中学上学期化学期中考试试卷一卷名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)(2019年高低鹤岗期)有以下物质：氢氧化钠固体；(2)浓硫酸；(3) NH4NO3晶体；曹固。现在将它们分别放入装有水的锥形瓶中，立即用U形管塞住塞子，发现U形管中滴有红墨水的水面处于如图所示的状态，判断添加的物质可能是()a。b .c .d。2.(2分)(2018年河北中考)用固体样品配制一定量和浓度的物质溶液。下图对应于相关的操作规范()A.称B.溶解C.转移D.等容3.(2分)(2018年高于桂林时期)当反应产物y的浓度在4分钟内从0变为4摩尔/升时，反应在4分钟内的平均反应速

2、率用y表示为()a。16 mol/(Lmin)b .4 mol/(Lmin)c .2 mol/(Lmin)d。1 mol/(Lmin)4.(2分)(2017年底仙桃较高时)阿伏伽德罗常数用NA表示，那么关于热化学方程的陈述：C2 H2(g)O2(g)2co 2(g)H2O(l)h=1300 kjmol-1是正确的()A.当有6个钠电子转移时，反应放出1300千焦的能量当钠水分子生成并且是液体时，1300千焦的能量被吸收当4NA碳氧共享电子对产生时，释放出1300千焦的能量当8NA碳氧共享电子对产生时，释放出1300千焦的能量5.(2分)(2017年长沙市第二届中考)催化分解。10毫升0.40摩

3、尔/LH2O3在一定温度下发生。下表确定了不同时间产生的O2的分解(转换为标准条件)。下列陈述是错误的(溶液的体积变化被忽略) ()A.从0到6分钟的平均反应速率：v (H2O2) 3.310-2 mol/(lmin)B.6至10分钟的平均反应速率：v (H2O2) 3.310-2 mol/(lmin)当反应持续6分钟时，c(H2O 2)=0.30摩尔/升当反应持续6分钟时，H2O2分解50%6.(2分)(2016年高2上嘉兴期)众所周知，H2(g) F2(g)2HF(g的能量变化如图所示，而以下说法是正确的()A.氟化氢气体分解产生氢气和氟气的反应是放热的B 1摩尔H2与1摩尔F2反应生成2

4、摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦C.在相同条件下，1摩尔H2和1摩尔F2的能量之和大于2摩尔氟化氢气体的能量D.断开1摩尔氢键和1摩尔f-f键比形成2摩尔氢键释放更多的能量7.(2)在下列反应中，吸热反应是()A.在正常条件下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应在正常情况下，锌与稀硫酸反应。C.当点燃时，铝粉和氧化铁粉末的混合物发生反应D.乙烯点燃后会与氧气反应8.(2分)(2016分应模拟)关于CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)的反应，相关说法是错误的()A.这个反应放出大量的热量，甲烷可以用作气体燃料如果温度超过100，反应前后气体体积不会改变。使用干燥的冷烧杯检查

5、生成的产品是二氧化碳和H2OD.该公式中使用的箭头表示该反应的主要产物是CO2和H2O，可能还有其他副产物，如一氧化碳、一氧化碳等。9.(2分)(2018年高三上水平)在1200时，天然气脱硫过程中将发生以下反应： ()H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4H4的正确表达式是a。H4=(H1+H2-3H3)b .H4=(3H3-H1-H2)c .H4=(H2+3H3-H1)d。H4=(H1-H2-3H3)10.(2分)(2018年高于德州终

6、点)100毫升硫酸与过量锌片反应，为了加快反应速度，但不影响产生氢气的总量，不宜采取的措施有()A.切换到锌粉B.提高反应系统的温度C.加入少量硫酸铜溶液D.转化为200毫摩尔/升硫酸11.(2分)(2015年兰州高中二年级结束时)给定一定体积的密封容器中物质a、b和c的量，反应在一定条件下发生：aa (g) bb (g) xc (g)。达到化学平衡后，符合下图所示的关系(C%代表平衡混合物中产品C的百分比含量，t代表温度，p代表压力)。在图中，y轴指的是()A.反应物a的转化率B.平衡混合气体中物质b的百分比C.平衡混合物的密度D.平衡混合物的体积分数12.(2分)(2016年高二上武清期)当压力增加时，以下化学反应速率不会增加()A.碘蒸气和氢结合生成碘化氢稀硫酸与氢氧化钡溶液反应c、将二氧化碳引入澄清石灰水中D.氨的催化氧化13.(2分)(2018年台州市高三入学考试)以下说法是正确的()A.在相同条件下，在pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，前者的水电离度大于后者B.如果反应NH3(g) HCl(g) NH4Cl(s)可以自发进行，那么反应H0锌与稀硫