合肥市高二上学期期末化学试卷D卷（测试）

1、合肥市高二期末化学试卷上学期D卷名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；33分)1.(2分)(2016年高2龙岩期)下面对热化学方程的描述是正确的()a2 H2(g)O2(g)2h2o(g)h=483.6kj/mol，氢的燃烧热为241.8千焦B.如果已知c(石墨，s)C(金刚石，s) h 0，金刚石比石墨更稳定。C.含20.0克氢氧化钠的稀溶液用稀盐酸完全中和，放出28.7千焦的热量，然后反应的热化学方程为：氢氧化钠(水溶液)盐酸(水溶液)氯化钠(水溶液)水(水溶液) h=57.4千焦/摩尔D.已知2c(s)2o 2(g)2co 2(g)h1；2C (S) O2 (G) 2CO (G) H

2、2。然后 H1 H22.(2点)在一定温度下，将1毫摩尔氮气和3毫摩尔氢气引入2L真空密封容器(预先装有催化剂)。一段时间后，容器中测得的压力是初始压力的0.9倍。在此期间，H2的平均反应速率为0.1摩尔-1分钟1，经过的时间为()a。两分钟b .3分钟c .4分钟d。5分钟3.(2分)(2018广安模拟)在常温下，下列离子可以在规定的溶液中大量共存()A.在使酚酞变红的溶液中：钠、铝、硫、氯B.=11012: NH4，Na，CO32-，SI32-C.c (Fe2)=1mol-1溶液：Mg2，h，MnO4-，SO42-D.在无色透明溶液中：k，Ca2，Cl-，HCO3-4.(2分)(2016年

3、静海高二期)以下说法是正确的()A.用氨水洗涤银镜反应后的试管如果苯酚不小心粘在皮肤上，应该立即用酒精清洗。C.将乙酸乙酯和稀硫酸混合并在水浴中加热，酯层完全消失d .将4-6滴2%氢氧化钠溶液滴加到2ml 10%硫酸铜溶液中，然后加入0.5毫升乙醛溶液加热，出现红色沉淀5.(2)在298K时，氨合成反应的热化学方程为：N2(g)3 H2(g)2 NH3(g)h=-92.4 kj/mol。在此温度下，1摩尔N2和3摩尔H2在密闭容器中反应。以下陈述是正确的()A.在催化剂存在下，反应释放的热量为92.4千焦B.有或没有催化剂的反应释放的热量为92.4千焦C.反应释放的热量总是小于92.4千焦如

4、果再填充1摩尔H2，达到平衡时释放的热量应为92.4千焦6.(2分)(2017年莆田高二端)将0.1摩尔以下物质加入1L水中，充分混合后，溶液中的阴离子数最多()a。KBrb .氢氧化镁c .Na2CO3d。硫酸镁7.(2分)(2016高二及学期结束)一次电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，还与电解液有关。以下陈述不正确()A.由铝、铜和稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：al-3e-al3B.一种由镁、铝和氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：al-3e-4oh-alo2-2h2oC.原电池由铁、铜、三氯化铁溶液组成，其负反应式为：Cu-2e-Cu2D.一次电池由铝、铜和浓硝酸组成，

5、一次电池负极反应式为铜-2e-Cu28.(2分)(高于2020，浙江开学)在常温下，以下关于氨水和氢氧化钠溶液具有相同酸碱度的说法是不正确的()a。c(NH3H2O)c(氢氧化钠)b .c(NH4 )=c(钠)=c(羟基-)两种溶液中水的电离度是相同的d .当等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别用相同浓度的盐酸完全中和时，氨水消耗的盐酸体积大9.(2分)(2015年武汉高中开学)胶体液态氢(主要由H2和CH4组成)有望用于未来的运载火箭和航天运输系统。当实验测量值为101千帕时，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，释放出285.8千焦的热量；1摩尔CH4完全燃烧产生液态水和CO2，释放出890.3千焦的热

6、量。下列热化学方程式写得正确()a。2 H2(g)o2(g)2h2o(l)h=285.8 kj molb .CH4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h=890.3 kj molc .CH4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g)h=890.3 kj mold。CH4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)h=890.3千焦摩尔10.(2分)(2016年夏马山高中二年级期末)在蒸发皿中加热并蒸发下列物质的溶液，并将其燃烧。这种物质的固体是()a。氯化镁b .NH4Clc .Na2CO3d。高锰酸钾11.(2分)(2017年第二年末、2017年第六年末)以铬酸钾为原料电化学法制备

7、重铬酸钾实验装置示意图如下：以下说法不正确()A.在阴极类型中，电极反应发生如下：2h2o 2-2oh-H2B.在阳极室中，通电后溶液逐渐从黄色变为橙色，因为阳极区域中h的浓度增加，这使平衡2cro42-2hcr2o72-H2O向右移动。C.制备过程中总反应的化学方程式为：4k 2cro 4 H2O 2 k2cr 2o 74 KOH 2O2铬原子的价电子排列是3d44S212.(3分)以下陈述是正确的()A.ph=a的氨溶液，稀释10倍，pH=b，然后a=b 1含氯化银和碘化银固体的悬浮液：碳(银) 碳(氯-(碘-)氯化铵溶液在25时的KN大于氯化钠溶液在100时的KND.1g氢气燃烧产生液态

8、水，释放的热量为142.9千焦.因此，氢燃烧热的热化学方程可以表示为：H2(g)O2(g)=H2O(I)h=-285.8 kjmol-113.(2分)新型乙醇电池使用磺酸质子溶剂。电池的总反应是：C2H5OH 3O22CO2 3H2O。电池的原理图如图所示。以下陈述是正确的()A.a是电池的正极B.当电池工作时，电流沿着穿过灯泡的电线从a极流到b极。C.电池负极的电极反应是：4ho24e-=2h2o当电池运行时，当1摩尔乙醇被氧化时，12摩尔电子被转移14.(2分) (应模拟2016分)化学生产中含Cu2废水的沉淀剂通常使用MnS。其反应原理是Cu2 (AQ) MnS(硫)CuS(硫)Mn2

9、(AQ)。在一定温度下，下面关于这个反应的推理是正确的()A.当反应达到平衡时，c(Cu2 )=c(Mn2)B.在平衡体系中加入少量CuS后，c(Mn2)变小C.当向平衡体系中加入少量的铜(NO3)2(s)时，c(Mn2)变大D.平衡常数K=15.(2分)(2017年高二湖北期)已知反应a2(g)2 B2(g)2 ab 2(g)h 0，以下陈述为真()A.达到平衡后，温度降低，混合气体的平均相对分子质量降低使用催化剂可以加快反应速度，缩短达到平衡所需的时间，提高A2的转化率当达到平衡后温度和压力增加时，各组分的百分比含量可能不会改变，但平衡常数肯定会改变。达到平衡后，降低温度或降低压力将有助于

10、平衡向正反应方向移动。16.(2分)(2016万负载模拟)以下陈述是正确的()A.如图所示，研究的是温度和压力对天平的影响，横坐标表示压力。b如图所示，研究了温度对天平的影响，ii中使用的温度更高。C.在图中t0处使用催化剂以使平衡朝着正反应方向进行D.在图中，压力在t0时增加，从而在负反应方向上进行平衡第二，回答问题(共11个问题；总计44分)17.(4分) (比钦州港高出2018年末)按要求填写空格。(1)将一块纯锌板插入装有稀硫酸的烧杯中。可以在锌板上观察到气泡，然后平行插入一片铜片。在铜片上可以观察到气泡(填写“是”或“否”)，然后用电线将锌片和铜片连接起来形成原电池。负极为_ _ _

11、 _ _ _，正极的电极反应式为_ _ _ _ _ _。(2)如果最初在烧杯中填充500毫升2摩尔-1稀硫酸以形成铜锌原电池(假设没有产生气体的损失)，当在标准条件下收集11.2升氢气时，烧杯中溶液中溶质的质量浓度应为(溶液的体积变化可忽略不计)_ _ _ _ _ _ _。18.(1分)(2016年高中第一高五年级)化学20.(7分)有以下五种溶液：(a)酸碱度=11的氢氧化钠，(b)酸碱度=11的氢氧化钙，(c)酸碱度=3的硫酸，(d)酸碱度=3的氟化氢，(e) 110-3摩尔/升的3C氢氧化钾。溶质物质的浓度最大。溶液与相同体积的_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _

12、_和_ _ _ _ _ _ _ _混合后呈中性。将a和_ _ _ _ _ _ _ _ _等体积混合，反应后溶液呈碱性。b和_ _ _ _ _ _ _ _ _等体积混合，反应后溶液为中性。21.(8分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，可用于造纸工业。(1)氯化钠可作为工业上电解制备氯化钠的原料。工业上制备氯化钠的离子反应方程式为电解溶液的酸碱度(填充量大于、小于或等于)；原因是_ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)(2)在kal (SO4) 2溶液中的质子守恒方程是_ _ _ _ _ _ _(3)一组学生使用下图所示的装置探索饱和氯化钠和硫酸氢钾溶液的混合反应。(1

13、)打开活塞，向烧瓶中加入饱和的KAl(SO4)2溶液，产生大量白色胶体沉淀。这时，反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _。烧瓶中的混合溶液暴露在阳光下，烧瓶中很快产生黄绿色气体。充分反应后，无色无味的气体被收集在集气瓶中。将混合溶液在光照下反应的化学方程式记为_ _ _ _ _ _。(4)如果分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液被硫酸亚铁铵(复盐：(NH4) 2SO4FeSO 4)溶液代替，其余不会改变。打开分液漏斗的活塞，将足量的硫酸亚铁铵溶液滴入烧瓶中。烧瓶中观察到红棕色沉淀，但未观察到黄绿色气体。此时，烧瓶中氧化还原反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(5)取100毫升0.1摩尔/

14、升ba (oh) 2溶液，逐滴加入相同浓度的硫酸氢钾溶液，直至Ba2刚刚完全沉淀，溶液的酸碱度为_ _ _ _ _ _(忽略两种溶液混合时的体积变化，混合溶液的温度为100，100时的千瓦=110-12)22.(2分)(2017年底高二上仙涛期)三氯化铁在水溶液中容易水解生成铁(羟基)3和盐酸。反应化学方程式是_ _ _ _ _ _。经过加热、蒸、烧后，最终得到_ _ _ _ _ _ _ _(填入化学式)。23.(7分)(2016年底高中和宜昌高中)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。它清洁、高效且具有优异的环保性能。甲基醚是一种无色气体，有轻微的醚香味。其燃烧热为1455千焦/摩

15、尔。甲醚可以用作燃料电池的燃料。(1)已知H2(g)和碳(s)的燃烧热分别为285.8千焦摩尔-1和393.5千焦摩尔-1；计算响应4C(s) 6H2(g) O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热为_ _ _ _ _ _；(2)工业上H2与CO2合成二甲醚的反应如下：6h 2(g)2co2(g)ch3och3(g)3h2o(g)h 0(1)在一定温度下，反应在固定体积的密闭容器中进行。下面可以判断反应已经达到化学平衡状态的是_ _ _ _ _ _(可选数，注意情况)A.c (h2)与c(H2O)的比率保持不变当单位时间消耗2摩尔H2时，产生1摩尔H2OC.容器中的气体密度将不再改变。D.容器

16、中气体的压力将不再改变。(2)当温度升高时，化学平衡移动到新的平衡，CH3OCH3的产率为_ _ _ _ _ _(填写“较大”、“较小”或“不变”，下同)，混合气体的平均量为_ _ _ _ _ _；(3)燃料电池可以通过使用甲醚、空气和氢氧化钾溶液作为原料和石墨作为电极来形成。该电池的负极反应公式为_ _ _ _ _ _；(4)以(3)中的燃料电池为电源，石墨为电极，电解500毫升含酚酞的氯化钠溶液。设备如图所示：请写下电解过程中在Y电极附近观察到的现象_ _ _ _ _ _；当燃料电池消耗2.8LO2(在标准条件下)时，计算氯化钠溶液的=_ _ _ _ _ _(假设溶液的体积不变，所有气体从溶液中逸出)。24.(4分)(2018高二与江苏决赛)一种确定的方法取20.00毫升无色饮料，加入稀硫酸，充分煮沸，冷却，加入过量的氢氧化钠溶液，稀释至100.00毫升。取10.00毫升稀释液，加入30.00毫升0.01500摩尔L-