吉林省高三上学期期中化学试卷（五）（II）卷

1、吉林省高三上学期的化学试卷(五) ()卷名字：班级：成绩：一、选题(共计25题)共计54分)(2分) (2019高临海月考)以下说法是对的()a .向蛋白溶液中加入浓硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质就会变化而凝聚b .黄油和碱溶液混合加热，充分反应后，加入热饱和盐水，使上层析出甘油c .氨基酸为高分子化合物，种类很多，分子中含有COOH和NH2d .淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下与水作用可以转化成葡萄糖2. (2分钟) (2017年高二上升冲期末) NA表示阿博加德罗常数的数值，下面的说法是正确的()a .含有na个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25、101105 Pa、40g

2、SO3中含有的原子数为2NAC . 28g铁和盐酸反应产生的气体，在标准情况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中包含的Na数是Na3. (2分钟) (2017高三上汕头期)下一个离子方程式正确写的是()a .在氯化铁溶液中加入铁： Fe32Fe2b .在新产品的氢氧化亚铁中加入足够量的稀硝酸： Fe (oh ) 2h，fe2h2oc .使少量的二氧化硫流入氢氧化钠溶液中： so22oh-4444444空气空气6d .向氯化铝溶液中加入过剩的氢氧化钠溶液： al33oh，al (oh ) 34. (2点)如下变化，不加还原剂就无法实现的是()A . H2SO4SO2b.PS

3、3PS 2？PSPS 2PK3- so32 -5. (2分钟) x、y都是118号之间的元素，已知x、y形成化合物X2Y和X2Y2，如果已知y的原子序号小于x的原子序号，则这两种元素的原子序号之和为()A . 19B . 18C . 16D . 96. (2分) (2016高二上宜宾期末)下一个热化学方程式是正确的(H的绝对值都是正确的)()a .表示H2燃烧热：2h2(g ) o2(g )、2 h2o (l )h=-571.6 kj/molb .表示中和热： NaOH (AQ ) HCl (AQ )、NaCl (AQ ) H2O (l )h=57.3 kj /摩尔c .反应热： 4al (s

4、 )3O2 (g )、2al2o3(s )h=-3352 kj /摩尔d .表示石墨比金刚石稳定： c (石墨)=C (金刚石)H=1.9 kJ/mol7. (2分钟) (2019高度长春月考)如果某元素x的原子最外层的电子数是下一外层的电子数的2倍，则x位于周期表中()a .第一周期PK族c .第三周期D . A族8. (2分) (2016高一杭州期)以下各组顺序不正确的是()a .原子半径： FNaMgAlb .热稳定性： HClH2SPH3c .酸性强弱： H2CO3H3PO4NaOHMg(OH)29. (2分) (2016高二上淮阳入学考试)在恒温下，a mol A和b mol B如图

5、所示是活塞折动自如的容器，和A(g) 2B(g)2C(g )在一定时间后达到平衡，生成n mol C，以下说法是正确的()a .物质a、b转化率之比a:bb .开始时间和达到平衡后容器内的压力比(a b):(a b )c .开始时加入2a摩尔a和2b摩尔b的话，达到平衡时会生成2n摩尔c当d.v正(A)=2v逆(b )时，可以判定反应达到平衡10. (2分钟) (2018高一南宁末)在高温下，热铁和水蒸气在体积可变的密闭容器内反应： 3Fe(s) 4H2O(g)=Fe3O4 4H2(g )。 以下条件的变化几乎不影响其反应速度的是()a .把铁块变成铁粉b .把容器的体积缩小一半c .压力不变

6、，填充氮气增大容器的体积d .体积不变，填充氮气增大容器的压力11. (2分钟) (2018南通模拟)在湿式精炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可以生成CuCl沉淀除去cl，降低对电解的影响，反应原理如下Cu (s ) Cu2 (AQ ) 2cu (AQ )h1=a kj摩尔- 1cl-(PS ) Cu (PS ) CuCl (s )H2=bk jmol-1通过实验测定了电解液的pH对溶液中残留c(Cl-)的影响，结果如图所示。 下面的说法是正确的()a .溶液的pH越大，Ksp(CuCl )越大b .在电解液中加入稀硫酸有利于Cl-的去除c .反应达到平衡，c(Cu2 )、c(Cl-)

7、减少D . Cu(s) Cu2 (aq) Cl(aq) CuCl(s )的H=(a 2b) kJmol-112. (2分钟) (2015高二上岳阳终端)以下装置属于运行中的电池(其中c为石墨)的是()甲组联赛乙级联赛c.d.13. (2点)化学广泛应用于生产生活，但以下对应关系错误的是()的双曲正切值化学性质实用化甲组联赛浓硫酸具有脱水性用浓硫酸作为干燥剂乙级联赛Cu可以与FeCl3溶液反应FeCl3溶液蚀刻铜布线板c.cK2FeO4与水反应生成O2和Fe(OH)3K2FeO4可以是水的消毒剂和净化剂德. d常温下干燥的氯气与铁不反应用钢瓶储藏液氯甲组联赛乙级联赛C . C德. d14. (2

8、点)从物质的组成分类来看，碳酸氢钠属于()甲酸b .碱性c .盐d .氧化物15. (2分钟) (2016高三下即墨月考)将1.52g铜镁合金完全溶解在足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL (标准状况)，在反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，但以下说法为正a .该合金中铜和镁的物质量之比为21b .得到2.54 g沉淀c .如果是铜铝合金，产生的NO2的体积不是1344mLd .正好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600 mL16. (2分钟)在某个温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有26.5 g氯化钠。 如果向该溶液中添加氯化钠3.5 g和水6

9、.5 g，则得到的溶液的质量分数为()A . 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%17. (3分钟)在25下，分别取浓度全部为0.1mol/L的乙酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，结果显示在滴定过程中，pH根据滴定溶液的体积而变化a .曲线ii :将溶液滴到10mL时： c(CH3COO)c(Na )c(H )c(OH )b .曲线ii :将溶液滴到10mL时： c (ch 3c ooh )-c (ch 3c ooh )，2 c (oh )-c (h ) c .曲线I :滴下溶液存在于10mL20mL之间： c

10、(cl)-c(nh4)c(oh)-c(h )。d .曲线I :将溶液滴加到20mL时： c (cl )-c (NH4 ) c (h ) c (n H3 H2O ) c (oh ) -18. (2分钟) (2019高二上中山期)在同温同压下，如果将以下三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系为()2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-kj mol-12 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-bk jmol-1h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )h=-CK jmol-1A . ab，b=2cB . a=b=cC . ab，c=a/2d

11、.无法比较19. (2分钟)在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中流通两种气体，引起化学反应，按照图中所示(6s处反应成为平衡状态)来推测该反应是正确的()a .这个反应的化学方程式是3B 4D6A 2Cb .反应进行到1s时，v(A)=v(C )c .反应进行到6s时，b和d的物质的量浓度都为0.4mol-1d .反应进行到6s时，b的平均反应速度为0.05mol/(Ls )20. (2分钟)使铜0.51 mol与一定浓度的硝酸250 mL反应，铜完全溶解而产生的NO和NO2混合气体在标准情况下的体积为11.2 L。 产生的气体全部排出后，向溶液中加入5mol/l的NaOH溶液250 mL，

12、使溶液中的Cu2正好转化为沉淀a .反应中移动电子1.0摩尔b .产生NO2气体0.26摩尔c .原HNO3浓度为8.0mol/Ld .原HNO3浓度为6.0mol/L21. (2分钟)在常温常压下，混合某气体状碳氢化合物10mL和10mL的o2，点火完全燃烧后，恢复原来的状况，剩馀的气体为35mL时，该碳氢化合物的化学式为()A . C3H8B . C2H6C . C2H4足球俱乐部D . C6H622. (2分钟) (2018湖北模拟)化合物w、x、y、z分子式均为C8H10，z的空间结构与篮子相似。 下面的说法是正确的()a .化合物w的异构体只有x、y、zB . W、x、y、z中，有2

13、种使酸性KMnO4溶液褪色C . W、z在一氯化物中的数量少的z在D . 1molX、1molY和充分量的Br2/CCl4溶液的反应中消耗最多的Br2都是2mol23. (2分) (2016海南)以下实验设计正确的是()a .将so2流入溴水中，证明so2具有漂白性b .把铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活跃c .向某溶液中滴下澄清的石灰水以证明存在CO32在KMnO4酸性溶液中通过乙烯，证明乙烯具有还原性24. (2分钟)以下物质与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液反应的是()Al2O3Al(OH)3Al。A . B . 和C . 和D . 和25. (5分钟) (2015高一上赦月考) a、b

14、、c、d四种化合物中，a、c、d的火焰色反应都是黄色，b的火焰色反应都是紫色，a、c和盐酸反应都得d，加热固体c得a，a的溶液流过无色气体得c，b(1) b :是，e :是(2) C加热分解的化学方程式与无色无味气体反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u从白色沉淀最终变化为红褐色沉淀e的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _二、解答问题(共计5题)共计47分)26. (8分钟) (2017高一上万州末)镁合金用途广泛，例如用作手机本体，我校课外活动小组研究某品牌手机本体的铝合金，试图测定其中的铝的质量分数。I .他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了以下实验方案

15、建议：称量铝镁合金溶液，燃烧物的质量(1)镁合金的硬度大于金属铝的硬度_ _ _ _ _ (可选填充：大、小) .(2)实验中需要0.6mol/l盐酸240ml时，需要测定浓度为1.2g/mL的质量分数为36.5%的浓盐酸的体积，(3)使用该方案进行实验时，不仅要称量燃烧物的质量，还需要称量(4)扩大ii .研究：在铝镁合金溶解于盐酸中的溶液中过量加入NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系可以用轴关系表示加入6070mL的氢氧化钠溶液时，请写下产生的离子方程式。 _ _ _ _ _(5)请判断能否从上图的轴的数据中求出合金中的铝的质量点数下面两个问题选一个问题来回答无法求

16、出合金中铝的质量分数时，请说明理由。 _ _ _ _ _如果能求出合金中铝的质量分率，铝的质量分率为_ .27. (8分钟)阴天中含有很多污染物，其中有氮氧化物(NOx )、CO、SO2等。 这些通过化学反应可以得到一定的去除和转化(1)氮硫氧化物的转化： NO2(g) SO2(g)SO3(g) NO(g)H已知no (g ) O2 (g ) NO2 (g )h1=-56.5 kj摩尔- 12 so2(g ) o2(g ) so3(g )h2=-196.6 kj摩尔- 1与h=_ _ _ _ _ _ kj mol-1反应.在一定条件下，以一定的比例将NO2和SO2放入恒温恒容的密闭容器中，引起上述反应，以下可以说明反应成为平衡状态的是a .混合气体的密度不变b .混合气体的颜色不变c.SO3和NO的体积比不变d .反应