南昌市语文高一下学期期末化学试卷C卷

1、南昌市语文高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 2. （2分） 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ）A . 将烧瓶中的浓氨水加热B . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C . 在烧瓶中将熟

2、石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热D . 加热试管中的氯化铵固体3. （2分） (2016高一下高青月考) 下列说法正确的是（ ） A . NO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO34. （2分） (2016高二下右玉月考) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B .

3、 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙炔5. （2分） (2016高二下河北期末) 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2 ， 其反应原理为：HNCO+NOxN2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ） A . CO2分子中既含有极性键又含有非极性键B . 4.3g HNCO中含有0.1NA个原子C . 反应中NOx是还原剂D . 若NOx中x=2，1mol NO2在反应中转移4NA个电子6. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H1；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H2 其

4、他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（ ） A . H1 ， H2都不变B . H1 ， H2都增大C . H1 ， H2都减小D . 不能确定7. （2分） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2P4O6的热效应为（ ）A . 放出1 638 kJ的热量B . 吸收1 638 kJ的热量C . 放出126 kJ的热量D . 吸收126 kJ的热量8. （

5、2分） 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（ ）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定9. （2分） “84”消毒液的有效成分是（ ） A . NaClOB . NaClC . NaOHD . Na2CO310. （2分） 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n

6、 molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 全部11. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响12. （2分） (2016高二上武汉期末) 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）C

7、O2（g）+H2（g）H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） A . 容器、中正反应速率不相同B . 容器中CO 的物质的量比容器中的多C . 容器I中反应的平衡常数小于中D . 容器中CO 的浓度比容器II中CO浓度的2倍还多13. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在0.1molL1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（ ） A . 变小B .

8、 变大C . 不变D . 无法确定14. （2分） (2017高二上和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化15. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（ ） 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A . B . C . D . 16. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组

9、同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （4分） (2018高二上滦县期中) 可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；HQ，试根据图回答：（1） 压强p1比p2_(填“大”、“小”)。 （2） (ab)比(cd)_

10、(填“大”、“小”)。 （3） 温度t1比t2_(填“高”、“低”)。 （4） Q值是_(填“正”、“负”)。 18. （7分） (2016高三上大连开学考) CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） （1） 每消耗8gCH4转移_mol电子 （2） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=akJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=ckJmol1CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）H4由此计算H4=_kJmol1（3）

11、T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡已知平衡时，c（CH4）=0.5molL10tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=_T时，该反应的平衡常数K=_当温度升高到（T+100）时，容器中c（CO）=0.75molL1，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（4） 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： 该放电过程中K+和Na+向电极_（填“A”或“B”）移动该电池的负极反应式为_19. （8分） (2016高三上盘山期末) 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途

12、比较广泛的盐 （1） 实验室中可将FeCl3溶液_、_、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；再将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3 （2） 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示： 为抑制FeCl3水解，溶液X为_上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗涤，其目的是_为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器_（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成

13、实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20. （9分） 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_; （2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_; （3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可

14、从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_; （4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_; （5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴

15、定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_ 21. （7分） (2018高三上黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_，碘是_;(填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸

16、，含氟牙膏己经普遍使用。 （3） 碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_。 （4） 电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称_。（5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。22. （5分） (2017高一下赣州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为 请回答下列问题： WXYZ（1） Z元素位于元素周期表中第_周期_族 （2） X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”） （3） X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （4） 写出W单质与X的最高