呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷A卷精编

1、呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小2. （2分） (2016高二上巴彦期中) 下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（ ） A

2、 . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗3. （2分） (2018高一上腾冲期中) 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1 ， 沸点约为56。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 干燥4. （2分） (2018包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用

3、固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4 ， 除去NaBr溶液中少量NaIA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2014高二下资阳期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol 苯乙烯中含有的C=C数为4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1 NA6. （2分） 下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（ ）A . N

4、a2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体7. （2分） (2017高一上黄冈期末) 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（ ） 250ml 2mol/L MgCl2溶液 200mL 2.5mol/LNaCl溶液 l00mL 5mol/L KC1O3溶液500ml1mol/LAlCl3溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上焦作期中) 现有下列10种物质： 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分类正确的是（ ）A . 属于混合物的是B . 属于盐的是C . 属于电

5、解质的是D . 属于分散系的是9. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Ba（OH）2Ba2+2OHB . AlCl3Al3+Cl3C . H2SO42H+S6+4O2D . Na2CO3Na2+CO 10. （2分） (2017高一上金华期末) 下列对化学知识概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物11. （2分） (2018高三上天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A

6、 . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 molL-1的HR溶液pH412. （2分） (2018高二上武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+13. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 常温下，下列各组离

7、子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3214. （2分） (2018高一上九江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OB . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+Ca2+H2O +

8、CO2C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + CuCu2+ + AgD . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH+ CO2HCO315. （2分） (2016高二下衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+16. （2分） (2018高一上桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子二、 非选择

9、题 (共8题；共52分)17. （9分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_，所用玻璃仪器有哪些_; （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式，离子反应写离子方程式 _；_；_；_18. （5分） (2019高一上东辽期中) 按要求回答下列问题： （1） 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是_。 （2） 物质的量相同的SO2、SO3

10、，其质量之比为_。 （3） 氧原子数均为1mol的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们的物质的量之比为_。 （4） VL氢氧化钡溶液中含有n个OH-，则c(Ba2+)=_molL-1(用NA表示阿伏加德罗常数值) （5） 将标准状况下的 aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度为_molL-1。19. （12分） (2016高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是_；含氢原子数最多的是_

11、（2） 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，电子个数之比为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ （4） 现有10克H218O中，中子数目为_ （5） 0.4mol NH3中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等 （6） 0.5molSO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有_个氧原子 （7） 将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为_ 20. （7分） (2017高一上怀柔期末) A，B，C，D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及

12、其他物质已经略去）：A B C D （1） 若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出BC转化的化学反应方程式：_ （2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为_，实验室制备气体A的化学反应方程式_，AB转化的化学方程式为_ （3） 若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_，C与水发生反应的离子方程式为_ 21. （7分） (2018高一上湛江月考) Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(

13、OH)3胶体，并探究其性质。 （1） 制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。 （2） 用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带_电荷（填“正”或“负”），这种现象称为_。 （3） 某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后_，反应的化学方程式为_。 22. （1分） 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答

14、下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。a蔗糖b硫酸钾c硝酸银23. （5分） 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： （1） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ （2） NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_ （3） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中

15、性，请写出发生反应的离子方程式：_ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_24. （6分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共16题