吉林省高三上学期化学开学考试试卷D卷（模拟）

1、吉林省高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ） A . X被氧化了B . X是氧化剂C . Y发生了氧化反应D . Y在反应中表现出还原性2. （2分） (2016高二下临漳期中) 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是（ ） A . 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B . 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C . 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D . 该有

2、机物的一氯代物最多有5种同分异构体3. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ） A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO33Cu2+6NO3+2NO+4H2O4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱C . F、Cl

3、、Br的非金属性依次增强D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱5. （2分） (2019高二上浦东期末) 不呈周期性变化的是（ ） A . 原子半径B . 原子序数C . 元素主要化合价D . 元素原子得失电子的能力6. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打7. （2分） (2020高三上盘锦期末) 已知热化学方程式:CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO

4、(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的H为（ ） A . -1 250.3 kJ/molB . -2 500.6 kJ/molC . +1 250.3 kJ/molD . +2 500.6 kJ/mol二、 实验题 (共3题；共23分)8. （10分） (2016高一上大同期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 加入试剂a所发生反应的化学方程式为_加入试剂b所发生反应的离子方程式

5、为_ （4） 该方案能否达到实验目的：（填能或不能）_若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？_ （5） 若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量 9. （5分） (2015高二下枣强期中) 化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： 请认真分析和推理回答下列问题：（1） 由B生成C的化学反应类型是_；化合物F中含氧官能团的名称是_； （2） 写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：_ （3） 写出化合物B的结构简式：_同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有_种： 苯环上只有两个取代基能与FeCl3溶液显紫色10

6、. （8分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装

7、置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于C

8、a(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。 三、 填空题 (共3题；共25分)11. （10分） (2018红桥模拟) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1） 进入分解池中主

9、要物质是_；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （2） 该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：_；_。 （3） 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂I”“催化剂”，“催化剂”）。b点v（正）_v（逆）（填“”，“600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电

10、子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。（4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_ ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1