哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类2. （2分） 化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 明矾可用作净水剂 明矾

2、能水解生成Al（OH）3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路 FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置 铝能与酸或碱反应 A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K+、OH、Cl、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl、Fe2+C . 有NO3存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I、BrD . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42、Cl4.

3、（2分） (2015高一上广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等5. （2分） (2016高一上潮南期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2+2 H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu

4、+Ag+=Cu2+AgD . 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO26. （2分） (2016高一下南通期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl37. （2分） 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上吉安期末) 氧化还原反应与四种基本反

5、应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ） A . Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrB . CuO+CO Cu+CO2C . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H29. （2分） (2017高一上吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置可用于制备少量CO2D . 装置a口进气可收集Cl2、NO2等气体10. （2分） 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）。A .

6、 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中11. （2分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上

7、河南月考) 现有25mL 2molL1 Na2CO3和75mL 1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ） A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . D . 13. （2分） (2018高二下湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g14. （2分） (2015高一上大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1

8、.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：315. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列实验方法正确的是 （ ）A . 用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C . 用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3二、 填空题 (共7题

9、；共39分)17. （6分） 根据问题填空： （1） 有下列物质：Na Na2O酒精CO2NH3HClH2SO4BaSO4蔗糖NaCl溶液 其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是_（填序号）（2） 某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH等离子在下列两种中是否存在： 当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在_，可能存在_当该溶液与Al反应后生成AlO2时，原溶液中一定存在_18. （1分） 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_为使稀硫酸和锌

10、制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高19. （9分） (2017保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中

11、含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案： 方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1） 乙中发生反应的方程式为_ （2） 仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a_，丁的作用是_ （3） 当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_ （4） 方案 II称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是_（5） 判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次 （6） 有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致

12、测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）请说明理由：_ 20. （6分） (2017高一下湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素已知： 热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式为_ （2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：_; （3） 用电子式表示C的氢化物的形成过程_，用电子式表示A2C的形

13、成过程 （4） 在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） （5） 由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：_ 21. （4分） (2016高一下茂名期末) 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下： （1） 上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”） （2） 图中反应、属于化合反应的是_（填序号） （3） 中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为_ （4） 反应的化学方程式为_ 22. （7分） (2016淮安模拟) 如下图所示（B中冷却装

14、置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2 （1） 实验中控制氯气与空气体积比的方法是_为使反应充分进行，实验中采取的措施有_（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为：_若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少其原因是_（3） 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_（4） 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取20.00mL次氯酸溶液，_（可选用的试

15、剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）23. （6分） (2016高二上弥勒期中) 为了确定某铝热剂（含Fe2O3和Al）的组成，分别进行如下操作： （1） 若取ag样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成的生气（标准状况，下同）体积为bL，反应的化学方程式是_，离子方程式是_，样品中Al的质量是_g （2） 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_；引发铝热反应的实验操作是_ （3） 待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=_ 第 13 页 共 13