哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、哈尔滨市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA2. （2分） (2018桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L.NO和11.2L

2、O2反应，生成气体的分子数目为NAB . 将CuO和Cu2S等质量混合，混合物中Cu2+数目为NAC . 1L.pH=12的NaOH溶液中的OH-数目为0.01NAD . 0.1molT218O所含电子数目为NA3. （2分） (2016高一上吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL4. （2分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S

3、33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强B . 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O65. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（ ） A . Na2CO310H2ONa2CO3B . 盐酸液氮C . 石油冰D . 碘酒干冰6. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c

4、molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较7. （2分） (2019高三上南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8. （2分） (2017高一上平罗期末) 某混合溶液中所含离

5、子的浓度如下表所示，则M离子可能为（ ） 所含离子Fe2+SO42H+M浓度（molL1）1122A . Na+B . Mg2+C . ClD . CO329. （2分） (2016高一上广州期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . NH4+、NO3、Al3+、ClB . Na+、Fe3+、OH、NO3C . MnO4、K+、SO42、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3、CO3210. （2分） 下列电离方程式，书写正确的是（ ）A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42B . AlCl3 = Al3+ + Cl3C . Mg(NO3)2

6、 = Mg+2 +2NO3D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 11. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ） A . 0.4mol氧气B . 4时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖12. （2分） (2016高二上平安期中) 关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（ ） A . 实验中观察不到有气体生成B . 往反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验是否有Br生成C . 生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成D . 生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙

7、烯生成13. （2分） 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . Na、Mg2、Cl、OHB . H、Ca2、CO32、NO3-C . Cu2、K、SO42-、NO3-D . Na、H、OH、Ca214. （2分） (2017高二下商丘期末) 以下物质中一定属于纯净物的是（ ）铝热剂液氯 普通玻璃漂白粉 CuSO45H2O 医用酒精分子式为C7H8的芳香烃 H2SO4A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸

8、搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部16. （2分） (2016高一上兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L二、 综合题 (共2题；共16分)17. （13分） (2019高三上泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示 请回答下列问题（1） 完成反应

9、方程式： _Ca(OH)2+_NaHCO3(过量)=_+_+_H2O（2） 若A、C均含有铝元素： 当B为盐酸时，C为_；当B为NaOH时，C为_。（3） 若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式_。 （4） 若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是_。 （5） 若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是_ A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D . 加热NH4

10、HCO3 ， 生成的气体用P2O5干燥（6） 若A为S单质，D为Na2SO3： Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是_。18. （3分） (2016高一上武清期中) 根据反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，回答下列问题：（1） 还原产物是_（2） 氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（3） 用双线桥标上电子转移的方向和数目_三、 解答题 (共1题；共2分)19. （2分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH

11、)2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 （2） 要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 四、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫

12、酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3） 该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4

13、） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分