南昌市语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、南昌语文一学期期中化学试卷a卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单项选择(共20个问题；共40分)1.(2分钟)a是IIA族元素，b是IIIA族元素，每个元素都有m和n的原子编号，a和b是相同的循环元素，以下关系无效()A.n=m 11B.n=m 25C.n=m 10D.n=m 12.(2分钟)(2019年左右，吉林期)硒(Se)是人体健康所需的微量元素，已知Se的原子结构图如下不准确()A.原子的质量是34B.此元素位于第四个周期 a族群中C.SeO2同时具有氧化性和还原性D.酸性：H2SO4H2SeO43.(2分钟)(2018年南宁期末左右)以下同一个粒子群之间

2、互称同位素的群体A.和B.H2O和D2OC.白磷和红磷D.和4.(2分钟)(2016年上饶月试验)短时间元素x，y可以形成化合物XY2。叙述如下()A.如果XY2是共享化合物，则x和y的原子序数不能与1相差多少B.如果XY2是离子化合物，则x和y的原子序数可能相差8C.如果x和y的原子序数不同于5，离子化合物XY2就不能溶于水D.如果x和y的原子序数不同于6，那么共价化合物XY2就溶解在强碱性溶液中5.(2分钟)(2016年沈阳月考)图表显示，部分单周期元素原子半径和原子序数的关系。以下说明是正确的()A.简单离子的半径：x z rC.最高价氧化物对应水合物的酸性：r o- ko 32C.反应

3、II中生成Al(OH)3的反应为CO2 alo 2-2 H2O=Al(OH)3-HCO 3-D.Al2O3具有高熔点，并且可以使用工业电解熔融AlCl3冶炼Al15.(2分)(2016年厦门期中考试)以下排列正确的是热稳定性：H2O HF H2S原子半径：na mg o酸性：h3po 4 h2so 4 hclo 4离子半径：na cl-S2-.A.B.C.D.16.(2分钟)(2018年高三位黑龙江中间)下图和相应的叙述一致()A.AC反应的 h=E1-E2，如图1所示B.如图2所示，钻石比石墨稳定C.图3表示Al3和OH-反应时铝粒子的浓度变化曲线，图a区域的物质为Al(OH)3D.如图4所

4、示，图中着色部分区域的含义是(正-逆)17.(2分钟)(2018年绿色月亮测试)氢氧燃料电池已用于航天飞机，该电池使用30%KOH溶液作为电解质溶液，表示以下电极反应：2 h24oh-4e-=4h2o，O2 2h2o 4e-=4oh-。以下说明是错误()A.氢燃料电池能量转换率为100%B.还原剂和氧化剂都是不需要存储在电池中的新发电设备C.电源的总反应为2 H2 O2=2h2o，产品是属于环保电池的无污染水D.阳极反生还原反应中的氧18.(2分钟)(2016年铭文月考)a，b，c是周期表中显示的短暂周期元素。众所周知：b，c两个元素原子最外层电子的总和等于a元素原子最外层电子的两倍；b，c两

5、个元素的原子序数之和是a元素原子序数的四倍。a、b和c分别为()A.c、Al、pB.n、Si、sC.o、p、ClD.f、s、Ar19.(2分钟)(2016第二次南昌期末)模拟“人造树叶”的电化学实验装置，可以把H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)，方法如下A.这个装置把化学能转换成光能和电能B.a电极反应：3 3co 2 18H 32C.每个生成的1 mol O2减少44 g CO2D.设备运行时，h从b极移植到a极20.(2分钟)(2017年高两相晋江末)用一定量的锌颗粒和充分量的稀硫酸反应，在反应混合液中添加某些物质，以下判断是正确的()A.添加少量水会降低H2速度，H2体积保持不

6、变B.添加NH4HSO4固体，H2速度保持不变，H2体积保持不变C.添加CH3COONa固体会降低H2速度，减少H2体积D.滴下少量CuSO4溶液，H2速度更大，H2体积保持不变二、非选择题(共6个问题；共48分)21.(9分钟)(2018成都模拟)工业上可以通过煤的液化合成甲醇，主要反应是：CO(g) 2H2(g) CH3OH(l) H=x(1)如果已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在泰德，如图1所示，在体积为1.00 L的密封容器

7、中，做出了上述反应。此化学反应的平均速度0 10分钟v(H2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；m和n点的反向响应率较大的是填写_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“v反向(m)”、“v反向(n)”或“不确定”)。在10分钟内，容器内CO的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。对于气象反应，一般来说，特定成分(b)的平衡压力(pB)代替物质的量浓度(cB)，表示用KP标记的平衡常数。其中pB=p总b的体积分数；TK中平衡气体的总压力为x ATM时的反应KP=_ _ _ _ _ _ _ _(方程式)。在图2中，在不同温度下测试了化学平衡常数k的自然对数(lnK

8、)，1nK与t一起显示上述变化趋势的原因是_ _ _ _ _ _ _ _(3)干燥甲醇可用于燃料电池制造。研究人员将甲醇干燥到NaOH后，通过不适当的温度调节产生甲酸和H2，将反应方程式抓住为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一所大学以CH3OH-O2燃料电池为电解加工用水泥厂生产的CO2(以熔融碳酸盐为媒介)，提出了c和O2的产品。阳极电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(6分钟)(2018年南昌期末叶)有a，b，c，d，e五种单周期主族元素，原子序数从a到e逐渐增加。 a元素最

9、外层的电子是2倍。 b的负离子和c的正离子与氖原子的电子层结构相同。 b的断裂是气体，0.1molB的气体和足氢的完全反应都是0.4mol电子转移。 c的单一质量与着火时b的元素反应充分反应，b的元素。生成d的气体氢化物，及其最高能产生与氧酸的氧化还原反应的淡黄色固体。写以下内容：(1) A元素的最佳氧化物的e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)周期表中b元素的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3) B元素和c元素点燃时反应的产物中包含的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) D元素的低成本氧化物与e的元素水溶液反应的

10、化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)元素d与元素e相比，非金属性强_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(以元素符号表示)以下表示法可以证明此事实：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充选项序列号)。A.常温下d的元素状态和e的元素状态不同B.e氢化物比例d氢化物稳定性C.在一定条件下，d和e的元素都可以与钠反应。D.d的最高价氧酸比e的最高价氧酸弱E.d的元素能量与e的氢化物反应一起产生e元素。23.(7分钟)(2016上夜间模拟)在室温下，单质无色的x，y，z三种单周期元素，原子序数之和为16，在适当的条

11、件下，三种元素2直接加在一起，就可以变成图中所示的样子。据悉，一个b分子中含有z元素的原子数量比c分子中的z元素少一个。回答以下问题。(1)y元素在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) X的单个质量和z的单个质量可以用新的化学电源(作为电解质溶液的KOH溶液)制造，这两个电极均由多孔碳制造的气体从空位中逸出，在电极表面放电时，阳极穿透的物质的名称是(3) X、y、z三种元素构成强酸w，c在适当条件下被w溶液吸收，产生盐分。盐水溶液ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示为离子方程式，因此等于、小于。_ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验室制造的c的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.(8分钟)(2016年彭州期中考试)一个研究小组，为了探索元素周期律，设计了一些实验。甲级生根据元素非金属和相应的最高价氧酸的关系设计了图1装置，一次性完成了主族元素碳和硅的非金属强弱比较。乙班的朋友们设计了图2装置，以验证尼罗河族元素的性质。各沾有NaBr溶液的棉，湿润的淀粉基试纸，湿润的红色试纸。据悉，常温下浓盐酸和高锰酸钾产生氯。(1)根据图1回答：建立选择性材料的名称。a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _

13、_ _、c _ _ _ _ _ _ _ _(2)在烧瓶中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)根据图2:乙班学生的实验原理是_ _ _ _ _ _ _ _，(4) B中的实验现象是_ _ _ _(5) B中反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)有些同学认为甲同学的实验设计有明显的缺点。你有不足之处_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。25.(6分钟)锂离子电池可再生正极材料。离子电池正极材料之一，锂钴氧化物(LiCoO2)、导电剂乙炔黑、铝箔等。充电时锂离子电池的阴极为6c xli xe-lixc 6。阴极材料的特定金属资源通过以下工序回收(未提供所有条件):(1)在LiCoO2中，Co要素的化学价格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)阳极碱浸中发生反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)酸浸一般在80 进行，记录该阶段发生的所有氧化还原反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(4)“钴沉淀”过程中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)充放电过程中，