山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2. （2分） (2016高三上淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4C1

2、2Fe3+Br2B . 第组反应的氧化产物为O2C . 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol3. （2分） 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是：高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土

3、壤碱化，可用石灰加以改良A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ） A . 和属同种元素B . 属于稀有气体元素C . 和的化学性质相似D . 属于金属元素6. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ）A . 静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理B

4、. “候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2C . 水的离子积常数随温度的升高而增大，60时0.01mol/LNaOH 溶液pH=12D . 叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)7. （2分） (2017高一下安徽期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ） A . 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO、SO42B . 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3C . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32D . 含有大量NO3的溶液：H+、I、SO42

5、、Cl8. （2分） (2018高三上昌平期末) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ） A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷

6、器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO210. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol11. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B . 含NA个Na+的

7、Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL1C . Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD . 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA12. （2分） (2018高一上江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ） A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA13. （2分） (2015高一上宿迁期

8、末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （ ） 现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上邵东期末) 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A . CuOCuCl2B . CO2COC . Cl2ClD . H2OH215. （2分） (2016高

9、一上温州期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在16. （2分） (2016江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl

10、（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg17. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJmol1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO318. （2分） 用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、

11、一半和四分之一若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（ ）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 1：2：3D . 2：3：619. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是 （ ） A . 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B . ab段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2OC . a=0.3D . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：220. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列叙述中，正

12、确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 含化合价升高元素的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质二、 填空题 (共5题；共42分)21. （5分） 按要求填空： （1） NaOH 的电离方程式：_; （2） HCl的电离方程式：_; （3） Na2CO3的电离方程式：_; （4） 三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：_; （5） 氢氧化铝中Al（OH）3和胃酸（HCl）反应的原理：_ 22. （10分） (2015高一上宿迁期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中

13、是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（1） 将此氧化还原反应的化学方程式配平 _KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（2） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_ （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号） 水酒精淀粉溶液苯（5） 加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是_ 23. （4分） (2016高一下汕头期末) 按要求完成以下方程式： （1） 铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：_ （2） 氯化铁溶液中通入SO2气体

14、的离子方程式：_ （3） 偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：_ （4） 碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_ 24. （9分） (2016高一下龙海期中) 已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1） 请写出：A物质的化学式：_，K物质的名称：_，例举F物质的一种用途_； （2） 写出实验室用K制取G的化学方程式_； 实验室检验气体G是否收集满的方法：_；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程

15、式_（3） F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_； 工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_；若要消除黄色可向其中通入一定量的_25. （14分） 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：（1） 煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_。a陶瓷坩埚b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2） 转窑中发生的主要反应为：Na2CO3+Al2O3

16、2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。（3） 生成固体Y的离子方程式为_。（4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至3040得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。a蒸馏水b无水乙醇c75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol

17、/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-）终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。（以质量分数表示）若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。三、 实验题 (共2题；共13分)26. （4分） 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） 滴定管（1） 配制

18、时，必须使用的仪器有1（填代号），还缺少的仪器是2（2） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：1（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为127. （9分） (2017昌平模拟) 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 （1） 工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为_、_ 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C，100gH2O时）36.021.79.637.2（2） 写出装置I中反应的化学方程式_ 从平衡移动角度解释该反应发生的原因_操作的名称是_（3） 写出装置II中发生反应的化学方程式_ （4） 请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用_; （5） 该流程中可循环利用的物质是_; （6） 制出