吉林省语文高一上学期期中化学试卷（理科平行班）A卷

1、吉林省语文高一上学期期中化学试卷（理科平行班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上盘县期中) 现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（ ） A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、升华C . 分液、蒸馏、升华D . 蒸馏、分液、萃取2. （2分） (2019高一上南宁期中) 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）

2、A . 实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤B . 实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的Ca2+C . 实验过程中步骤中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D . 实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响3. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱

3、性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4（溶液）Na+H+SO42C . MgCl2Mg2+2ClD . Ba（OH）2Ba2+2OH5. （2分） (2016高三上滕州期中) 东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ） A . 氧化还原反应B . 化合反应C . 分解反应D . 置换反应6. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓

4、度为1 molLB . 从1 L2 molL的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 molLC . 配制500 mL 0.5 molL的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和1 00 mL1 molL的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7. （2分） (2018高一上惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H28. （2分） (2016高一上鞍山期中) 当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2

5、NaOHNaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（ ）A . 11：2B . 9：4C . 1：1D . 5：19. （2分） (2017高一上北京期中) VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的

6、c(Cl-)相等的是（ ） A . 100 mL 2 mol/L NaCl溶液B . 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液C . 50 mL 4 mol/L KCl溶液D . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液11. （2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO412. （2分） (2016高一上银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC .

7、71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L13. （2分） (2016高二下营口期中) 下列关于物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3

8、COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)C . 酸性溶液中K+、Fe3、I-、SO42-可以大量共存D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)15. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量

9、浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度16. （2分） (2016高一上桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个17. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部转化为热能18. （2分）

10、(2016高二下南昌期中) 甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（ ） A . 10%B . 15%C . 20%D . 无法确定二、 填空题 (共5题；共27分)19. （7分） (2019高一下长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 （1） 装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。 a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液（2） 连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。 .打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水（3） 实验中观察到C中CuO粉末变

11、红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。 （4） 该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 （5） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_;molL1。 20. （8分） 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业 （1） 在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体该反应的化学方程式为_ （2） 保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72被转化为C

12、r3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72的物质的量为_mol （3） Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050molL1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1； 0t1段主要生成HSO3，根据pH变化图，推测0t1发生反应的离子方程式为_；t3时溶液中主要阴离子是_，t2t3阶段pH变小的主要原因是_若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32）c（H2SO3）=_molL1（填准确值，不考虑溶液体积变化）（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为N

13、a2S2O4，并获得较浓的硫酸 a为电源的_（填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为_21. （3分） (2017高一上成都期中) 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、NO3、CO32、SO42 为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_22. （4分） (2015高一上涡阳

14、月考) 写出下列反应的离子方程式： （1） 实验室制备二氧化碳气体_（2） 氢氧化钡与稀硫酸反应_（3） 食盐水与硝酸银溶液反应_（4） 氢氧化钠溶液与硝酸的反应_ 23. （5分） (2017开封模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示 作负极的物质是_正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是_同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_pH