呼和浩特市语文高二下学期化学第一次月考模拟卷B卷

1、呼和浩特市语文高二下学期化学第一次月考模拟卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- +

2、OH-2. （2分） 在含有大量K+、Mg2+、SO42的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）A . Ca2+B . OHC . Ba2+D . NH3. （2分） (2019高三上宜春期末) 25时，将浓度均为0.1mo1L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（ ） A . Ka(HA)=1106B . b点时，水电离出的c(H+)=107mo/LC . ac过程中水的电离程度始终增大D . c点时， 随温度升高而减小4. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列说法中，正确的是（

3、 ） A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L5. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合

4、物中Z的质量分数增大6. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上青海期中) 向三份0.1molL1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 减小、减小、增大8. （2分） (2016高二上西

5、安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . SO2+H2OHSO3+H+C . HCO3+OHCO32+H2OD . NH4+H2ONH3H2O+H+9. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表达式正确的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H +CH3COOB . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClC . NaHCO3溶液中HCO3的水解：HCO3+H2 OH3 O +CO32D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3+3 CO32+3

6、H2 O2Fe（OH）3+3 CO210. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）11. （2分） (2018银川模拟)

7、 25时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)= c(OH-)B . 点所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=0.0500molL-1C . 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4) c(C2O42-)D . 滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42-)=c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热

8、的纯碱溶液可去除油污B . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . NaCl可用作防腐剂和调味剂13. （2分） 25时，已知：H2CO3H+HCO3K1=4.3107HCO3H+CO32 K2=5.61011H2OH+OH KW=1.01014现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4 的溶液中：c（H2

9、CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11 的溶液中：CO32+H2O HCO3+OH K2.510414. （2分） 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）A . C1C2C3C . C1C2C3D . 无法判断15. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(

10、NH4)： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)16. （2分） 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（ ）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

11、D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视二、 综合题 (共3题；共20分)17. （7分） (2019高二上吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(

12、Ag)_。若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。18. （6分） (2017沧州模拟) 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用请回答： （1） HNO3的电离常数Ka的表达式为_ （2） 酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为_ （3） 25时，用0.100molL1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示， 已知：M点对应溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HNO2）则：原溶液中c（HNO2）为_（保留三位有效数字）下

13、列关于N点对应溶液的说法正确的是_（填选项字母）A溶液只有NaNO2B水电离出来的c（H+）=1107 molL1C溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3）D溶液中：c（Na+）c（OH）19. （7分） (2016高二上成都期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1） 95时水的离子积KW=_; （2） 95时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_ （3） 95时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_ （4） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （5）

14、95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ （6） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析原因：_ 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2018高二下邯郸开学考) 维生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程

15、及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有_。用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将酸式滴定管用橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。从测定结果看