山西省高一上学期化学期中考试试卷D卷(测试)

1、山西省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一下温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个 Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（ ） A . 278B . 277C . 166D . 1652. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是（ ） A . 试管B . 量筒C . 容量瓶D . 烧瓶3. （2分） 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A .

2、 仅有Fe2+B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C . 仅有Cu2+和Fe2+ D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+4. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列关于胶体的说法正确的是（ ） A . 直径介于1100纳米之间的微粒称为胶体B . 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C . 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D . 溶液时电中性的，胶体是带电的5. （2分） (2015高一上简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，

3、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C为单一溶质溶液7. （2分） (2015高一上金华月考) 在

4、V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ， 该溶液中SO42的物质的量浓度是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上台州期中) 向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42）与c（Cl）之比（ ） A . 1：2B . 1：7C . 7：1D . 1：149. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . NA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB . 标准状况下，22 g CO2与11.

5、2 LH2O含有相同的原子数C . 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD . 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA10. （2分） (2016高一上温州期中) 下列分离方法中不正确的是（ ） A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水11. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；CO和CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2和CaO都是

6、碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上郑州期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42

7、-C . 丙溶液含有Cl-D . 丁溶液含有Mg2+13. （2分） (2017高一上茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤加过量的NaOH加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D .

8、 FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气15. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列说法正确的是（ ） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C . 碘水中的碘可以用酒精萃取D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗16. （2分） (2017高一上邯郸期末) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHC

9、O2+2CH3COO+CO2+H2OD . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO17. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH218. （2分） (2016高一下荆州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAB . 2.0gH218O和

10、D216O的混合物中所含中子数为NAC . 常温下，22.4LCH4中含CH共价键数为4NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA19. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列实验操作错误的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水20. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通

11、入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象21. （2分） 对下列事实解释不正确的是（ ） 选项事 实解 释A金属镁燃烧不能用CO2来扑灭镁与CO2要反应B一滴水中大约有1.671021个水分子水分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D遭到核辐射后要多吃含“碘”食物碘元素能屏蔽核辐射A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . NaOH+HClN

12、aCl+H2OB . 2FeCl2+Cl22FeCl3C . H2CO3H2O+CO2D . NH3+HClNH4Cl23. （2分） (2017高三上白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg24. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH）0.1molL1 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示图中

13、（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ） A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、504二、 填空题 (共5题；共27分)25. （9分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 （1） 工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L （2） 实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的

14、转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响） 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案

15、I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_26. （5分） 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断 （1） 该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_; （2） 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：_; （3） 该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为_; （4） 该微粒的氧

16、化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式_ （5） 该微粒的符号为X3，则这种微粒的单质的电子式为_ 27. （4分） 某液体化合物X2Y4 ， 常数做火箭燃料l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则： （1） 反应前O2的体积V（O2）为_; （2） X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_; （3） 若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为_mol 28. （4分） (2017高一上浙江期中) 实验室配制4

17、80mL0.1molL1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有_ （3） 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的_（填数字符号） （4） 若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是_A忘记将洗涤液转入容量瓶；B容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；C定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；D定容时俯视刻度线29. （5分） (2017高一上石河子期末) 铁、铝的混合物进行如下实验： （1） 操作X的名称是_； （2） 气体A是_（填化学式）； （3） 加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_； （4） 向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_ 三、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高一上海南期末) 将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应 （1） 该反应的化学方程式是_ （2） 反应后生成的气体在标准状况下的体积为_L （3） 将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_mol/L 第 13 页