太原市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、太原市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共63分)1. （2分） (2018长宁模拟) SO2排放会导致的环境问题是（ ） A . 酸雨B . 温室效应C . 臭氧空洞D . 光化学烟雾2. （2分） (2019高一下延边期中) 下列表述正确的是（ ） A . H、 D、T互为同素异形体B . 中子数为20的氯原子：2017ClC . 四氯化碳的电子式： D . Cl的结构示意图： 3. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以

2、SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N2H44+ ， 但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法错误的是（ ） A . N4和N2互为同素异形体B . 14N与14C互为同位素C . N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D . 8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na、Mg2、K、Ca2、SO42、Cl、Br等C . 海水综

3、合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产5. （2分） (2019蚌埠模拟) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应为放热反应B . T2温度下此反应的平衡常数K=4C . 温度为T1时，0t1时间段的

4、平均速率(Z)=2.0103molL1min1D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6. （2分） (2018高二下北京期中) 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . MgCl28. （2分）

5、 (2018高一下重庆期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3C . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD . NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O9. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列各种说法中错误的是 A . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B . 离子键是阳离子、阴离子的静电作用C . 和 的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D . 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关

6、10. （2分） (2018高一上肇庆期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ） A . HClOB . Cl-C . Cl2D . ClO-11. （2分） (2018高三上南昌月考) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B . 实验室中从海带中获得I2 ， 需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C . 用Na2CO3溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的化学反应可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+

7、6NaHCO3D . 用贝壳、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的类型有化合、分解、置换和复分解12. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . Cl和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色13. （2分） (2018高一下福田期中) 下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B . NH3极易溶于水，可用作制冷剂C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . ClO2具有氧

8、化性，可用于自来水的杀菌消毒14. （2分） (2019高三上德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质15. （2分） (2016高一下汉台期中) 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 需要加热的反应都是吸热反应C . 断裂化学键要吸收能量D . 反

9、应物总能量一定等于生成物总能量16. （2分） (2018高一上曲沃期末) 用一种试剂把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A . Ba（OH）2 溶液B . NaOH溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液17. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢气的摩尔质量是2gB . 摩尔是物质的质量单位C . 1 mol OH-的质量是17gD . 1mol气体所占的体积约为22.4L18. （2分） (2018高一上广州期中) 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 0.2mol/L

10、 MgCl2溶液B . 500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL0.5mol/L KCl的混合液C . 250mL 0.2mol/L AlCl3溶液D . 300mL 1.0mol/L KClO3溶液19. （2分） (2018高二下汕头期中) 红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（ ） A . 褪色B . 不变色C . 颜色加深D . 变蓝色20. （2分） (2019高二下浙江期末) 下列表示错误的是（ ） A . Na+的结构示意图 B . 水分子的结构式： C . 乙烯的球棍模型 D . CO2的电子式21. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列各物质中，按熔

11、点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClMgCl2MgOC . RbKNaLiD . 金刚石Si钠22. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 以下说法中错误的是（ ） A . 物质的量的单位是摩尔B . 三角洲的形成与胶体的性质有关C . KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H+ + SO42D . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl23. （2分） (2016高一下临川期中) 下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ） A . 定容时仰视刻度线B . 定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度

12、线C . 烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中D . 容量瓶洗涤后仍有少量残留24. （2分） (2018高二上织金期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，错误的是（ ） A . NH5中既有离子键又有共价键B . NH5的熔沸点高于NH3C . 1mol NH5中含有5molNH键D . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体25. （2分） (2019高三上浙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于

13、克服了分子间作用力C . NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体26. （2分） (2018高三上吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C . 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D . 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原27. （2分） (2019高二上宾阳月考) 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1 ， 辛烷的燃烧

14、热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H(aq)SO42-(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1B . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D . 2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol128. （2分） (2019高一上温州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了

15、氧化还原反应B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土Al2Si2O5(OH)4，可表示为:Al2O32SiO22H2OD . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化29. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B . 图中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低C

16、. 图中使用的NaOH的浓度为2 mol/LD . 图中物质A反应生成物质C，H030. （5分） (2018高一下开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 1.8molC . 1.6molD . 1.4mol二、 填空题 (共2题；共4分)31. （1分） (2019高一上上海期末) 下列五种物质中：Ar干冰 SiO2NaOH CaCl2 。 只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_（填序号）。32. （3分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 取10.6g Na2CO3溶于水

17、配成100ml溶液，求： （1） Na2CO3物质的量_。 （2） Na2CO3溶液的物质的量浓度_。 （3） 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_。 三、 实验题 (共1题；共6分)33. （6分） (2018高二下陆川期末) 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1） 实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。 （2） A装置中通入a气体一段时间后，停

18、止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。 （3） 反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。 （4） C装置的作用是_。 （5） 该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6） 某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。 四、 综合题 (共1题；共8分)34. （8分） (2019高一下扬州期末) X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。 （1） Y在元素周期表中的位置为_。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是_，存在的化学键的类型为_。 （2） Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应