哈尔滨市语文高一下学期期中化学试卷C卷

1、哈尔滨市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A . HeB . C C . SiO2D . NaOH2. （2分） 电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . 气态氢化物稳定性:XYZC . 元素原子得电子能力:XYZD . 单质与氢气反应由易到难顺序为:XYZ3. （2分） (2018高一下北京期中) 下

2、列第A族元素中，非金属性最强的是（ ） A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘4. （2分） (2016高一下成都期中) 下列递变规律中，正确的是（ ） A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B . O，S，Na、K的原子半径依次增大C . H2S，PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的碱性依次增强5. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲基（CH3）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体6. （2分） (2016高一下

3、安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中

4、和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同8. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应9. （2分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2

5、O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成10. （2分） (2016高一下长治期中) 下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（ ） A . 植物光合作用：光能生物质能B . 原电池：电能化学能C . 木柴烧饭：生物质能热能D . 太

6、阳能热水器：光能热能11. （2分） 已知250C、101KPa下：C（s）+ O2（g）=CO（g）H=Q1kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=（Q1+Q2）kJ/mol12. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化

7、学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H313. （2分） (2020高二上芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(

8、S，石墨)C(S，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll15. （2分） 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O

9、2(g)2CO2(g)；H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A . 2912 kJB . 2953 kJ C . 3236 kJD . 3867 kJ16. （2分） 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A . HBr、CO2、NH3B . Na2O、Na2O2、Na2SC . NaCl、HCl、H2OD . NaOH、CaCl217. （2分） 某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2 ， Z 元素

10、在周期表中位置是（ ） 第3周期 第2周期 第A 族 第A族A . B . C . D . 18. （2分） 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确（ ）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性盐酸的酸性D . NaH是离子化合物，其电子式为19. （2分） (2017高一下邯郸期中) 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为H1和H2 ， 已知H1H2 ， 则判断一定正确的是（ ） A . 沸点：HYHXB . 还原性：HYHXC . 稳定性：HYHXD . 酸性：HXO4HYO420

11、. （2分） 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 35.5表示氯元素的近似相对原子质量C . 24.23%表示35Cl的丰度D . 36.966表示37Cl的质量数二、 非选择题 (共5题；共33分)21. （8分） 有以下物质：HF，Cl2 ， H2O，N2 ， C2H4 ， C2H6 ， H2 ， H2O2 ， HCN（HCN）；（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；（2）只有键的是_；既有键又有键的是_；（3

12、）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（4）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（5）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_22. （4分） 请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H=_KJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是_a盐酸与NaOH反应bNa与H2O反应生成H2c铝热反应d灼热的碳与CO2反应（3）途径（）与途径（）相比改变的措施可能是_23. （10分） (2016高二上集宁期中) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增

13、大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同 （1） 元素A、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_ （2） D元素在周期表中属第_周期_族 （3） 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_ （4） A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是_ （5） B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明_；_ 24. （5分） 根据问题填空： （1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼

14、（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量） 反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2） 已知热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3F

15、eO（s）+CO2（g）H=19kJmol1写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：_（3） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 25. （6分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧

16、杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有