哈尔滨市语文高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物A卷

1、哈尔滨市语文高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2017高一上大连期末) 下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ） A . Al跟NaOH溶液共热B . Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C . Al2O3和水共热D . Al2（SO4）3和过量的氨水2. （2分） (2017昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32+H2OHCO3+OHD . 用湿润的淀粉K

2、I试纸检验Cl2：Cl2+2I2Cl+I23. （2分） (2018高三上漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ） SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上灵山开学考) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+

3、、Al3+5. （2分） (2018高一上太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干后，最终得到固体的质量是（ ） A . 11.4gB . 14.8gC . 205gD . 无法计算6. （2分） (2016高一上吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

4、7. （2分） 将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（ ）A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A . NaB . AlC . KD . Fe9. （2分） (2018高三上承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . B

5、C . CD . D二、 填空题 (共6题；共29分)10. （4分） 常温下，不能与铝单质发生反应的是_（填序号）ACuSO4溶液BFe2O3C浓硫酸DNaOHENa2CO3固体11. （4分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化

6、学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_12. （6分） 选择下列物质填空（填字母代号）；A、明矾B、氧化铝C、浓硫酸D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是_，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是_，实验室常作干燥剂的是_，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是_13. （5分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模该厂用铝土矿为原料制

7、备铝的工艺流程如下：已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3 ， 此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3 回答下列问题：（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式_（2）滤渣 C的主要成分为_；实验室过滤时使用的玻璃仪器有_（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式_（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36gmol1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极_吨14. （4分） 某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下

8、实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的_（填写相应的字母）；a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度bCl能促进此反应的进行cSO42能抑制此反应的进行d硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的_（填写相应的试剂，

9、下同），再向其中的一支试管中加入适量的_固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象实验探究：略实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜

10、想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解实验时发现固体完全

11、溶解，证明猜想_一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验的现象，可推知猜想_（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_15. （6分） 某小组想验证Mg与二氧化碳的反应请从下图中选用装置（可重复使用）进行该实验现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液（加热的仪器已略去）（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）选用的装置（填序号）加入的试剂_（2）A中发生反应的离子方程式为_，（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在