南昌市高二上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

1、南昌市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ） A . 大米B . 海带C . 食醋D . 食盐2. （2分） (2018高二上清远期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-H2O H3OCO32-B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H

2、SO32-C . CO32-的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD . CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2CO32-3. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施： 将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）

3、+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大5. （2分） (2016高二上桓台期中) 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是（ ） A . 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等C . 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D . 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条

4、件改变，电离平衡可能要发生移动6. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)7. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不

5、再变化得到Al2O38. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：25时，Ksp(FeS）=6.310-18；Ksp(CuS）=1.310-36；Ksp(ZnS）=1.610-24.下列叙述正确的是（ ） A . 25时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶

6、液时，Fe2+最先沉淀出来9. （2分） (2018盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-10. （2分） 已知t时，KspAl（OH）3=11033 ， KspMg（OH）2=41012 在含有0.20mol

7、/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积VKOH（aq）关系的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 己知反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005molL1S1 下列说法正确

8、的是（ ） 温度/7008301200K值1.71.00.4A . 4s时，c（B）为0.76 molL1B . 830到平衡时，A的转化率为80%C . 达平衡时，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.413. （2分） (2017高二上西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率

9、和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响14. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列物质能促进水的电离的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . NaOHD . NaCl15. （2分） (2018广西模拟) 25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B . YOH是强碱C . X+H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D . V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+

10、)c(X+)16. （2分） (2019高二下温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A . 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反应热H一定不改变17. （2

11、分） (2016成都模拟) 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小关系为：B . pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O ）+c（C2O ）C . 向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO ）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7：c（CH3COO

12、H）+c（OH）c（Na+）+c（H+）18. （2分） (2019高二上黄陵期中) 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次19. （2分） (2016高二上青海期中) 常温下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2

13、SO4二、 综合题 (共4题；共22分)20. （6分） (2018高二下宁波期末) （1） 检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反

14、应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(该反应实际未发生)反应II在_(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。（3） 在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示： 图1 图2 下列说法正确的是_A据图可知200时，反应 I的活化能低于反应II的活化能B.300后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率

15、D.400是该制氢工艺比较合适的生产温度若某温度下在1L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应I的平衡常数KC=_（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）若在6001000C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_。（4） 近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：

16、_21. （4分） 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_（保留三位有效数字） （3） 10s时，该反应_达到了化学平衡状态（填“是”或“否”） 22. （8分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液

17、pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）23. （4分） (2017高二上曲靖期末) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中: （1） 按物

18、质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度_; （2） c（Na+）+c（H+）=_; （3） c（Na+）=_; （4） c（OH）=_ 三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1） （1） 实验步骤 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_m

19、L （4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次 （5） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处_按正确数据处理，可得c（市售白醋）=_molL1；市售白醋总酸量=_g100mL1在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶

20、中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、 填空题 (共1题；共9分)25. （9分） 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究 （1） 测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是_ （2） 调节pH，实验记录如下： 实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：_（3） 该同学推测a中白色沉淀