广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（选修）（II）卷

1、广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷（选修）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下鞍山期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应H0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应2. （2分） 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A . O21s22s22p6B . O2C . O2D . O23. （2分） 下列反应

2、既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀4. （2分） (2017高二上武汉期末) 下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（ ） A . 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外层电子排布为3s23p3的元素D . 原子最外层电子排布为2s22p4的元素5. （2分） (2016高一上歙县期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个H

3、SO4B . 已知反应：5Cl+ClO3+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2 ， 则转移2NA个电子C . 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子6. （2分） 下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是（ ） A . NH4ClNaOH NaClNH3H2OB . Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC . NaOHNaHCO3=Na2CO3H2OD . NaOHHNO3=NaNO3H2O7. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列有关实验原理、方法和结论都

4、正确的是（ ） A . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C . 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是 D . 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化8. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化

5、都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程9. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料10. （2分） (2016高二下深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 无法计算二、 不定项选择题 (共

6、5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol12. （2分） (2019高三上白城期中) 下列实验可以达到目的是（ ）

7、 选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2017柳州模拟) （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（ ） ABCD证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三

8、上衡阳月考) 在有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下： 下列说法不正确的是（ ）A . 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B . 乙苯的一氯代物有5种C . 苯乙烯分子最多有16个原子共面D . 反应的原子利用率都达到了100%15. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程三、

9、 解答题 (共6题；共47分)16. （6分） (2019高三上蚌埠期中) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ， 还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0（1） 写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_。 （2） “除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_;。 （3） 在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_；上述

10、“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。 （4） 简述洗涤沉淀的操作_。 （5） 在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 _。 17. （6分） (2018金山模拟) 化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下： 完成下列填空：（1） 化合物 C 中含氧官能团的名称是_和_。 （2） 任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _。 （3） BC 的反应类型是_。 （4） 写出 CD 的化

11、学方程式：_。 （5） 已知： ，设计一条以 为原料合成 的合成路线。_。 18. （15分） (2016高一上衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.50g锌的物质的量； （2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度； （3） 反应中生成的在标准状况下H2的体积 19. （7分） (2018潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1） 溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,

12、则滤渣的主要成分是_(写化学式)。 （2） 海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3） 向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。 （4） 一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5） 取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制

13、的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。 20. （6分） (2017山西模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 （1） 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式_（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（

14、g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表： t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=_；2.00min5.00min内，O2的平均反应速率为_一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_a容器中压强不再变化bNO2和O2的体积比保持不变c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3） N2O 4与NO2之间存

15、在反应：N2O4（g）2NO2（g）H=QkJmol1将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度变化如图1所示 如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（4） 将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量_mol（保留两位有效数字） 21. （7分） 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： （1） 的分子式为_；1mol （）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为_ （2） 反应的反应类型是_，反应的反应类型是_ （3） 香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_ （4） 是的同分异构体写出其中的3种同时符合下列条件的的结构简式：_ 分子中含有苯环且无碳碳双键苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应（5） 一定条件下， 与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择