广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、广西壮族自治区高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 玻尔2. （2分） 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 原子轨道的杂化不但

2、出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化在SO42中S原子的杂化方式是（ ） A . spB . sp2C . sp3D . 无法判断4. （2分） (2015高一下山东期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . H2OC . CO2D . BF35. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体

3、类型相同D . 三种同素异形体的性质相同6. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏7. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH48. （2分） (2015高二下沁县期中) 下

4、列各组微粒中不属于等电子体的是（ ） A . CH4、NH4+B . H2O，HFC . CO2、N2OD . 、 9. （2分） (2016高二下锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（ ） A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O10. （2分） 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化

5、C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） (2019高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子12. （3分） (2016高一下达州期中) 已知a

6、An+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径CDABB . 原子序数bacdC . 离子半径DCABD . 单质的还原性ABCD13. （2分） 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性B . X射线衍射C . 导电性D . 有规则的几何外形14. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B . X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X

7、可能是周期表中第二周期元素15. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） (2016高二上南宁期中) 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（ ） 取代反应； 加成反应； 消去反应； 使溴水褪色；使酸性高锰酸钾溶液褪色； 与AgNO3溶液反应生成白色沉淀； 聚合反应A . 以上反应均可发

8、生B . 只有不能发生C . 只有不可以发生D . 只有不可以发生三、 填空题 (共6题；共58分)17. （10分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_

9、。 （4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1图218. （8分） (2016高三上中卫期末) A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层

10、电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题： （1） A、B的元素符号依次为_、_； （2） AC2与BC2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_； （3） D的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_ 19. （8分） 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题：（1） 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为1。 （2） Fe元素位于周期表的1分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在F

11、e(CO)5中铁的化合价为2。 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为3(填化学式，下同)和4。（3） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有1。 （4） 根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为1。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为2(写2种)。 20. （13分） 当前材料科学的发展方兴未艾B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用 （1） 基态Fe2+的电子排布式为_；Ti原子核外共

12、有_种运动状态不同的电子 （2） BF3分子与NH3分子的空间结构分别为_、_；BF3与NH3反应生成的BF3NH3分子中含有的化学键类型有_，在BF3NH3中B原子的杂化方式为_ （3） N和P同主族科学家目前合成了N4分子，该分子中NN键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途_（写出一种即可） （4） 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_ （5） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_化合物乙中采

13、取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （6） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_若该晶体的密度是gcm3，则两个最近的Fe原子间的距离为_cm（阿伏加德罗常数用NA表示） 21. （8分） (2017江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态试回答下列问题： （1） 基态E原子核外电子的排布式为_; （2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用

14、_杂化 （3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是_（填元素符号） （4） E（CA3）42+离子的颜色是_；含有化学键类型是_；该配离子中心离子的配位数为_; （5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质该化学反应方程式为_ 22. （11分） 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z

15、基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（1） Z2+基态核外电子排布式为：_ （2） YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_ （3） 结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：_；1molRX（WH2）2分子中含有键数目为：_（H为氢元素，下同） （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是： A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为：_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：_cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)