广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷（I）卷（模拟）

1、广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（ ） A . 由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B . 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C . 生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大D . 它们都能完全溶解在盐酸中2. （2分） 甲苯的一氯代物有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （2分） (2018高二上常州期末) 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ） A . 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB . 1

2、 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2 ， 转移的电子数为2NAC . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD . 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA4. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)5. （2分） (2016高三上盐城期中) 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3

3、作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3 下列设计能达到相应实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D . 用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl36. （2分） (2016高一下长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . ABCDB . C

4、DABC . DABCD . ABDC7. （2分） (2016高二下莆田期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 难溶于水的电解质一定是弱电解质B . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C . 易溶于水的电解质一定是强电解质D . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的二、 填空题 (共2题；共13分)8. （5分） (2018高二上广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g)H0.在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题（1） 根据图示可确定x：y=_。 （2） 0

5、-10min容器内压强_;（填“变大”、“ 不变”或“变小”） （3） 推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_。减压 增大A的浓度增大C的量升温 降温 加催化剂（4） 若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1_（填“”“=”或“”）K29. （8分） (2016银川模拟) Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于_区 （2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） H元素可与O元素

6、形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_ （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ （5） SO42的空间构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子的化学式为_ （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_三、 实验题 (共2题；共15分)10. （7分） (2016高三上大连期中) 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验 该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择

7、的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应方程式是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_ 11. （8分） (2017高二下遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，

8、某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 molL-1 KMnO4溶液

9、为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（molL-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）10.0200V1 = 20.0220.0200V2 = 20.1230.0200V3 = 19.98请回答下列问题：（1） 草酸铁溶液能做净水剂的原因_（用离子方程式表示） （2） 该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_;(填序号)A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒(10 mL)D.锥形瓶E胶头滴管F漏斗G250 mL容量瓶（3） 加入锌粉的目的是_（4） 步骤3滴定时是否选择指示剂_（是或否）；说明理由_写出步骤3中

10、发生反应的离子方程式_（5） 在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为： 。请回答下列问题：（1） A的化学名称是_，B的化学式是_。 （2） C中官能团的名称是_。 （3） 写出F的结构简式_。 （4） 已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。 （5） 满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6） 写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-