南昌市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、南昌市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列反应符合图示的是（ ） A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应2. （2分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C .

2、 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)3. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半4. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A .

3、加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强5. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是6. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A . 分离CCl4和水B

4、. 酸碱中和滴定C . 吸收HCl尾气D . 中和热的测定7. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-8. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下

5、列说法正确的是（ ） A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中， 的值不断增大9. （2分） (2016高一上浦东期末) 用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量下列叙述错误的是（ ） A . E表示反应生成NaOH的物质的量B . E表示反应消耗H2O的物质的量C . F表示反应生成H2或Cl2的物质的量D . F表示反应消耗NaCl的物质的量10. （2分） (2018晋城模拟) 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正

6、确的是（ ）A . a点无MnS沉淀生成B . CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小D . 向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS11. （2分） (2015河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时，Ac4向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X

7、极的反应为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D . 铝作为负极材料的比能量高于锂12. （2分） (2017高一下宣城期中) 如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是（ ） A . 铜片上发生反应：Cu2eCu2+B . 铁片是负极，其质量逐渐减小C . 电流由铁片经导线流向铜片D . 柠檬中蕴含的电能转化为化学能13. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列装置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和

8、c，则a、b、c的大小关系是：acbB . 常温下，浓度均为0.1mol/L醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为C . 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D . 物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：15. （2分） (2018高二上安平期中) 25时，在10mol浓度为0.1molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0. 1molL-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4

9、+)+c(H+)=c(OH-)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(Na+)16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D . 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强17. （2分） (2018高三上河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H

10、8O).下列说法确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O18. （2分） 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D . 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 m

11、olNaOH19. （2分） 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A . HCl、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D . NaBr、H2SO4、Ba(OH)2二、 解答题 (共6题；共44分)20. （3分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170

12、，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D21. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）C

13、H3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g

14、）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_22. （13分） (2016高二上兴国月考) 根据所学知识，完成题目： （1） 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） A . 9B . 13C . 1113之间D . 911之间（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） A . 氨水与氯化铵发生化

15、学反应B . 氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C . 氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH

16、）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl）的关系：c（NH ）_c（Cl）23. （7分） (2015高二上兰州期末) 列式并计算下列各小题： （1） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2） 在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸

17、Vb L混合 若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb=_24. （8分） (2016高二上忻州期末) 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法 （1） 电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去已知室温下Ksp（FeS）=6.31018mol2L2，Ksp（CuS）=1.31036mol2L2请用离子方程式说明上述除杂的原理_FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_（填序号）ABa（NO3）2BBaCl2CBa（OH）2D溶有

18、NH3的BaCl2溶液已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是_（2） 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是 （填序号） A . 阳极反应为Fe2eFe2+B . 电解过程中溶液pH减小C . 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72被还原（3） 废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为_25. （6分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程