南宁市高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）C卷

1、南宁市高一下学期质检化学试卷（普通班）（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 与N2含有相同电子数的分子是（ ） A . O2B . COC . NO2D . CO22. （2分） (2019长宁模拟) 学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 常用于测定文物的年代， 作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。 被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于 、 、 说法正确的是（ ） A . 质子数与质量数相同B . 化学性质相似C . 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等3. （2分） 下列

2、不能用于判断F 和 Cl的非金属性强弱的事实是（ ） A . 气态氢化物的稳定性B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性C . 单质与氢气反应的难易D . F和Cl的还原性4. （2分） (2017高二上射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（ ） A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键5. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法

3、正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子6. （2分） 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ） A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C . 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧7. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O

4、2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同8. （2分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO49. （2分） 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ） A . A2（g）+B2（g）=2AB（g）H0B . 每生成2分子AB放出bkJ热量C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D

5、. 断裂1molAA键吸收akJ能量10. （2分） (2016高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH211. （2分） (2016高二下扬州期末) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（ ）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC . 非金属性：XYZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱12. （2分）

6、 (2017高一下成都期中) 某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2B . NH5中只有极性共价键的共价化合物C . 1molNH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）D . NH5中所有原子最外层均为8个电子13. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（ ） A . 热稳定性：HClPH3H2SB . 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C . 原子半径：NaSOD . 结合氢离子能力：CO32-HCO3

7、-SO42-14. （2分） (2018浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B . X和W可形成共价化合物XW3C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强15. （2分） (2020高二上扬州会考) 是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是（ ） A . 92B . 143C . 235D . 32716. （2分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要

8、成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒17. （2分） (2016高一下舒城月考) NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ） A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，

9、核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子18. （2分） (2016高一下宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（ ） 元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . 处于同一周期，处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强D . 原子结构示意图为 19. （2分） 短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置

10、如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁受热均易分解B . 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D . R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾20. （2分） (2019高二上中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ， O=O 键的键能为 498 kJmol1 ， H2(g) O2(g)=H2O(l) H286

11、 kJmol1 ， 则 H2O 分子中 OH 键的键能为（ ） A . 485.5 kJmol1B . 610 kJmol1C . 917 kJmol1D . 1 220 kJmol1二、 非选择题 (共4题；共33分)21. （7分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数

12、DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 22. （10分） (2016高三上厦门期中) 按下列要求回答： （1） 已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理论上，480mL0.1000molL1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯_mL（标准状况） （2） 实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000molL1的酸性KM

13、nO4溶液 需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_下列操作会导致酸性KMnO4溶液浓度偏高的是_（填序号）a加水定容时俯视刻度线b转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制c容量瓶底部有少量蒸馏水（3） 如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是_（填序号） （4） W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： （A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；（B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；（C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；（D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的非极性分子请回答：W元

14、素是_；Z元素是_化合物WY的电子式为_Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_23. （8分） (2016高三上襄阳期中) A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广请回答下列问题： （1） W元素在元素周期表中的位置为_ （2） 下列说法正确的是 A . 原子半径：ABCDEB . D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂C . A4B2C3中既含有离子键又含有共价键D . D2C2与E

15、C2可以反应生成D2EC3和C2（3） 灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_ （4） 向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释） 24. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：