哈尔滨市语文高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、哈尔滨市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该（ ）A . 减少饮水量，以节约用水B . 将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C . 既要防止和消除水体污染，又要节约用水D . 水是取之不尽、用之不竭的天然资源2. （2分） (2019高二上宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（ ） A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质3. （2分） (2017高二上

2、广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：34. （2分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0

3、当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc5. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关

4、系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度7. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H

5、2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=58. （2分） 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

6、9. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)10. （2分） (2019高二上罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . MOH是一种弱碱

7、B . 在x点，(M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍11. （2分） 对于反应A（g）+3B（g）2C（g）来说，下列反应速率最快的是（ ） A . V（A）=0.3 mol L1min1B . V（B）=0.6 mol L1min1C . V（C）=0.5 mol L1min1D . V（A）=0.01 mol L1S112. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和

8、硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大14. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 往容积一定的容器中再通入O2 ， 可以加快反应2SO2O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制

9、取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变15. （2分） (2018湖南模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C . 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D . 用0.010 0

10、mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl16. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ） A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高H2的转化率17. （2分） 在Na2HPO4溶液中，存在

11、着下列平衡：HPO42H+ PO43；HPO42-+H2O H2PO4+OH ， 已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42、H+、PO43浓度都减小，可采取的方法是（ ）A . 加石灰水B . 加盐酸C . 加烧碱D . 用水稀释18. （2分） (2017高二上六安期末) 反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A . 均增大B . 均不变C . 增大，不变D . 减小，不变19. （2分） 如图是向100mL的盐酸

12、中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（ ）A . 原盐酸溶液的浓度为0.01molL1B . 加入的NaOH溶液的浓度为0.1molL1C . 至滴定终点用去NaOH为0.01 molD . pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL20. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b

13、点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态二、 解答题 (共5题；共22分)21. （4分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、_（填仪器） （2） 取10.00mL待测液，用_量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定 （3） 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_（准确到小数点后四位） 滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积

14、/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL 22. （5分） (2016高二上简阳期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图： （1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_ （2） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量

15、浓度不可能为 A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 23. （5分） (2016高二上西安期中) 在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL1min1 ， 试求： （1） 方程式中C的化学计量数x=_ （2） 5min内A的平

16、均反应速率v（A）=_ （3） 5min时B的转化率为_ （4） 温度升高A的转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率_ 24. （4分） (2016高一下西安期中) 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务回答有关问题： （1） 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_; （2） 已知拆开1molHH键、1molII、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 25. （4分） 在某温度时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02molL1 ， 60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍试回答下列各问题： （1） 2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_ （2） 2s时，体系内的压强为开始时的_倍，此时N2O