内蒙古自治区高二下学期第一次月考化学试卷B卷

1、内蒙古自治区高二下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上陆川期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H22e2OH=2H2OC . 放电时，OH移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连2. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要

2、加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ3. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B . 500

3、、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 已知中和热为57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 高温高压下可

4、以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5. （2分） (2016高一下长春期中) 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJmol1这个热化学方程式表示（ ） A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量6. （2分） (2017高二上芗城期末) 在一定条件

5、下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ7. （2分） (2016高二上大连期中) 下列有关反应热的叙述中正确的是（ ） 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程

6、，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出 （g）+3H2（g） （g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C

7、. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中9. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJmol1 ， 可知石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（

8、g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJmol110. （2分） (2018高二上包头期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数11. （2分） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的

9、是（ ）A . 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B . 反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）C . 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D . 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12. （2分） (2015高二上临川期末) 某一可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A . 使平衡常数K增大B . 使平衡向正反应

10、方向移动C . 使SO3的浓度增大D . 使正反应速率大于逆反应速率14. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g) xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指（ ） A . 平衡混合气的密度B . 平衡混合气中B的百分含量C . 平衡混合气的总物质的量D . 平衡混合气的平均相对分子质量15. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为H0B . 若电工操作

11、中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动16. （2分） (2020高二上新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . b曲线是增大压强后的能量变化C . a曲线是加人催化剂后的能量变化D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)H=+234kJmol-1二、 非选择题 (共6题；共48分)17. （9分） (2018高二上重庆期中) 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用

12、CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。 （1） O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g) NO2(g)+ O2(g)H200.9 kJmol-13NO(g)O3(g) 3NO2(g) H317.3kJmol-1。则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H_kJmol-1 （2） T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 20.00 21.38 22.30 2

13、3.00 23.58 24.00 24.00 若降低反应温度，则平衡后体系压强 p_24.00 MPa(填“”、“”、“”、“”、“=”)。22. （9分） 煤化工中两个重要反应为C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和

14、H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_第 15 页 共 15 页