广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） 下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是（ ）A . SO2、H2SB . NO2、O2C . HCl、HBrD . H2S、CO22. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg

2、2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A . B . C . D . 3. （2分） (2016高三上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC . 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD . 50ml浓度为18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. （2分） 下列配制的溶

3、液浓度偏高的是（ ）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5. （2分） (2015潮南模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1molCH5+中含有的电子数目为11NAB . 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NAC . 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NAD . 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+

4、数目为0.1NA6. （2分） (2019静安模拟) 金属铝不能用来（ ） A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料7. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列实验现象或事实解释不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体醋酸的酸性比H2CO3强B热的纯碱溶液和汽油均可除去器皿上的油脂两者均只发生物理变化C5mL0.1molL1KI溶液中加入45滴0.1molL1FeCl3溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红FeCl3与KI的反应有一定的限度D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯分子中的碳原

5、子间的化学键是一种介于CC和CC之间的特殊共价键A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上海淀期末) 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 柠檬属于酸性食物B . 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性9. （2分） (2016高三上驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（ ） Si Na2SiO3（aq） H2SiO3S SO3 H2SO4Na Na2O2 NaOH饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO

6、3MgCl2（aq） MgCl26H2O MgAl2O3 NaAlO2 Al（OH）3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个10. （2分） (2018高三上曹县期中) 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B . 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC . 结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD . 启普发生

7、器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸12. （2分） (2018高一上宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被氧化D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:113

8、. （2分） (2016淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ） A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强D . 每生成1molH2 ， 转移的电子数约为46.02102314. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化

9、钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-15. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列实验叙述正确的是（ ）A . 实验试管最终会充满水B . 实验试管中溶液变为血红色C . 实验试管中出现砖红色沉淀D . 实验CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路16. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol任何气体的体积一定是22.4LB . 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C . 在标准状况

10、下，体积为22.4L的物质都是1molD . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L17. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同

11、浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一下福田期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . SO2和Cl219. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2

12、O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（ ）A . 、反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B . 反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C . 反应中每生成1mol N2O,转移4mol电子D . 反应中NaNO3是氧化剂,N2O既是氧化产物又是还原产物20. （2分） 下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D .

13、21. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH22. （2分） (2019高一下浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是（ ）A . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C . 工业上将Cl

14、O2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D . 通入的空气的目的是驱赶出ClO2 ， 使其被吸收其充分吸收23. （2分） 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（ ）A . 甲烷与乙烯B . 甲烷与丙烯C . 乙烷与乙烯D . 甲烷与丁烯24. （2分） 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（ ）A . 鸡蛋壳主要成分的检验B . 食盐和纯碱的鉴别C . 碘盐中碘的检验D . 暖瓶中水垢的除去二、 填空题 (共7题；共69分)25. （2分） (2016高三上怀仁期

15、中) C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中 属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_；常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_26. （10分） (2019高一上长春期末) 将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题 （1） 写出该反应的离子方程式_（2） 写出该反应的离子方程式_（3） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_（4） 该反应中的氧化剂是_，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_（5） 若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为_ （6） 若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为_ （

16、7） 如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+_（8） 如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+_27. （24分） (2018高二上桂林期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/gcm3沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间

17、后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：（1） 装置b的名称是_。 （2） 装置b的名称是_。 （3） 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母，下同)。 A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（4） 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母，下同)。 A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（5） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （6） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 （7） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的

18、_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （8） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （9） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （10） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 （11） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。 A . 接收器B . 温度计C . 吸滤瓶D . 球形冷凝管（12） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。 A . 接收器B . 温度计C . 吸滤瓶D . 球形冷凝管（13） 本实验所得到的环己烯产率是_。 A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%（1

19、4） 本实验所得到的环己烯产率是_。 A . 41%B . 50%C . 61%D . 70%28. （10分） (2018高三上武邑期中) 已知AH均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。 （1） 写出C与水反应的离子方程式_，假设温度不变，该反应会使水的电离程度_（填写“变大”“变小”“不变”） （2） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号） （3） B的水溶液呈_性，用离子方程式解释原因_（4） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向

20、D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_（5） 将AH中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是_（填序号） （6） 常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH)之比为_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_29. （11分） (2019高二上肇庆期末) 化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题： （1） 在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H198kJmol1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_198kJ（

21、填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K_。 （2） 已知氢气的燃烧热H285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为_（3） 25时，下表为一些难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH5.84.12.0完全沉淀时的pH8.36.43.2常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：应先加入_（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_再加入CuO，调节溶液的pH在_范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。（4） 在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H198kJmo

22、l1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K_。 （5） 25时，下表为一些难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH5.84.12.0完全沉淀时的pH8.36.43.2常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：应先加入_（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_再加入CuO，调节溶液的pH在_范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。30. （5分） (2016高三上盐城期中) Ca（H2PO2）2（次磷酸

23、钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下： 步骤1在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 步骤2将反应液静置、过滤步骤3向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤步骤4用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙a.步骤1先通入N2的目的是_b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为_；步骤2过滤所得滤渣成分为_c.步骤3的目的是_d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，_，干燥得到NaH2PO2H2O（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶