山东省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、山东省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019揭阳模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2. （2分） (2015高二上咸阳期末) 下列电离方程式，不正确的是（ ） A . KOHK+OHB . NaHCO3Na+HCO3C . NH3H2ONH4+OHD . CH3COOHCH3COO+H+3. （2分） (2019

2、高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变4. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . CH3CH2OH和CH

3、3OCH3互为同分异构体B . 原子核内有8个中子的氧原子： C . CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种D . CO2的结构式：OCO5. （2分） 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A . 形成四对共用电子对B . 通过非极性键C . 通过两个共价键D . 通过离子键和共价键6. （2分） (2018益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（ ） A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等7. （2分） 下列物质中，沸点最高的是（ ）A . 丙烯B .

4、 丁烷C . 乙醇D . 乙二醇8. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1molL1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA9. （2分） 物质的用途体现性质下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（ ） A . 烧碱可以中和酸性土壤烧碱显碱性B . 氮气可充入食品包装袋中防腐氮气化学性质稳定C . 洗涤剂能清洗油污洗涤剂能溶解油污D . 干冰可用于人工降雨干冰升华放出热量10. （2分） (2016

5、高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+11. （2分） (2016高三上兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl、HCO3B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I、SO42、NO3C .

6、 由水电离出的c（H+）=1.01014 molL1的溶液中：Mg2+、K+、Cl、SO42D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、F12. （2分） 下列实验不合理的是（ ）A . 证明非金属性强弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气13. （2分） (2016高三上成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象可以通过下列装置所示实验进行探究下列说法正确的是（ ） A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理

7、示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2eCl2D . 图装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑14. （2分） (2016高一下汕头期末) 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s15. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2

8、CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 17. （2分） (2015高三上怀化期末) 镁镍蓄电池放

9、电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2OMg（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB . 电池放电时，负极反应为Mg+2OH2eMg（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O18. （2分） (2019高三上宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmo11B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s

10、)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH19. （2分） 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A . c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1B . c(C2O42-)c(H2C2O4)C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-

11、)+c(C2O42-)20. （2分） (2018惠州模拟) 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A . 随pH增大， 数值先减小后增大B . b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C . 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D . 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)21. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1m

12、ol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=41036二、 综合题 (共2题；共9分)22. （6分） (2015高二下电白

13、期中) A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料它们的结构简式如下所示： （1） 化合物A的分子式是_；A中含有的官能团的名称是_； （2） A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是_； （3） 化合物B的核磁共振氢谱中出现_组峰； （4） 1molD最多能与_mol的氢气发生加成反应 23. （3分） (2018高二上嘉兴期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO

14、2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成三氧化硫。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。反应自发进行的条件是_（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在2L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mo

15、l Heb.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，减少容器的体积d.在其他条件不变时，改用高效催化剂e.在其他条件不变时，升高体系温度（3） 电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高三上福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置 请回答下列问题：（1

16、） 利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号） i_a（2） 装有无水氯化钙装置的作用是_ （3） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（4） 甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤： 样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌；_（填操作名称）；洗涤；干燥称量碳酸钙（5） 利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢

17、化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ （6） 乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_ 四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基