山东省高一下学期化学期末考试试卷C卷

1、山东省高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（ ）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅3. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A . 会引起化学键的变化B . 会产生新

2、的物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（ ） A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5. （2分） 制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（ ）A . 加大溶液密度B . 催化作用C . 与甘油反应D . 盐析使肥皂析出6. （2分） 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4分子中只含有非

3、极性键C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4(白磷)高8. （2分） 对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（ ）A . 该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B . 该反应中，化学能只转变为热能C . 断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D . 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量9. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC

4、H2CH3+H2O酯化反应C . 加成反应D . 取代反应10. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 的正确名称是2，5二甲基4乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为 胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H

5、2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 有A,B,C,D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ） A . ABCDB . ACDBC . CADBD . BDCA13. （2分） (2017高二上万州期末) 关于下列装

6、置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，加入K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀15. （2分） 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL1s1B . v（A2）=40molL1min1C . v（AB3）=1.0molL1s1D . v（B2）=1.2molL1s116. （2分） (2016高一下株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭

7、容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） A . 反应容器中压强不再变化B . X的分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ17. （2分） 下列各有机物中互为同系物的是（ ）A . 醋酸与甲酸乙酯B . 甲酸与乙二醇C . 丙烯酸（ ）与油酸D . 甲醇与乙二醇18. （2分） 臭氧具有优异的杀菌、消毒功能许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（ ） A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量19. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与

8、水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 20. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（ ）比雌酮（ ）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ， 均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消

9、去、取代、加成反应可生成乙二醇21. （2分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ22. （2分） (2015高二上海南开学考) 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ） A . 0.04B . 0.04mol/（Ls）C . 0.08mol（Ls）D . 0.04mol/L23

10、. （2分） 已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；H1 = - 57.3 kJmol-1 ， H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；H2 ,下列说法正确的是（ ）A . 上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B . H1H2C . H2 = - 57.3 kJmol-1D . |H1|H2|24. （2分） (2016高二下临漳期中) 波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示下列关于它的说法正确的是（ ） A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4B . 该物质不溶于

11、水C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH25. （2分） 甲酸不具备的性质有（ ）A . 酯化反应B . 银镜反应C . 中和反应D . 水解反应二、 综合题 (共3题；共10分)26. （4分） (2018静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1完成下列填空：（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是

12、_；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。W和R按原子个数比14构成的阳离子所含的化学键是_。（2） 表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_(填化学式)，其电离方程式为_。（3） M与Z相比，非金属性较强的是_（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_。 （4） 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：KMnO4 H2O2+ H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O请配平 _，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为_。27. （2分） (2018高三上海淀期末) 电镀行业产生的酸性

13、含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1） I腐蚀电池法 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号）。a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生（2）

14、 II电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。A极连接电源的_极，A极上的电极反应式是_。（3） 电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。 （4） 电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为_。a. 2 4b. 4 6c. 6 10解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_。28. （4分） (2

15、018高一下晋江期末) 根据下列变化关系： 请填空：（1） A物质的名称_;。B溶液为_.作用为_（2） 写出、两步反应的化学方程式，在括号中标明反应类型。 _(_)_(_)三、 填空题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高一上天津期末) 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: （1） PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”,“不属于”)胶体。 （2） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样

16、所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度(mol/L)410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_mol/L。（3） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 _ClO2-+_NO+_=_Cl-+_NO3-+_，_（4） 为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方

17、程式_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。四、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018防城港模拟) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。（1） 实验探究

18、图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2） 装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 下面是实验过程中的重要操作，符合题意的顺序是_(填入下列步骤的字母)。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 打开K1、K2 通入氢气D . 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4） 实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） 数据处理实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下： 测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_,操作2的名称是_。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。第