南昌市高二下学期期中化学试卷D卷（考试）

1、南昌市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）A . A，B，C是气体，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体2. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）A . 14CO2、1

2、4CO、 14CB . 14CO2、14COC . 14CO2D . 14CO3. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ） A . 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min14. （2分） 如图所示与对应叙述相符合的是（ ） A . 反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（

3、g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0水蒸气含量随时间的变化5. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间min012345n(NO)mol002000100008000700070007该反应达到平衡状态的时间是A . 3 minB . 1 minC . 2 minD . 0 min6.

4、 （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol17. （2分） 80时，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4 ， 发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H=+53kJmol1 ， 获得如下数据：下列判断正确的是（ ） 时间/s020406080100c（NO

5、2）/molL10.000.120.200.260.300.30A . 2040s内，v（N2O4）=0.004mol/（Ls）B . 在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2 ， 达到平衡后NO2的转化率为75%C . 反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJD . 100 s时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大8. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9

6、kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol9. （2分） (2016高二上湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ） A . 9：2B . 2：9C . 1：9D . 10：110. （2分） (2018高二上唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H

7、0，下列判断正确的是（ ） A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行11. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在25时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016平昌模拟) 在一容积不变的密闭容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）测得平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图下列有关说法正

8、确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100时该反应的平衡常数约为1.64D . 压强为P4时，y点的v正v逆13. （2分） (2016高二上黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）14. （2分） (2015高二上海南开学考) 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A

9、. 2NO2N2O4 （正反应为放热反应）B . C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C . N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）D . H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）15. （2分） (2016高二上屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和8.08106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B . 在上述平

10、衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=QkJ/molD . 该反应在任何温度下都可自发进行16. （2分） 工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol300时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变

11、化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率123A . 2c1c3B . a+b90.8C . 2P2P3D . 1+3117. （2分） (2016高三上大连期中) TC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ） A . TC时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TCD . TC时，直线cd上的点均为平衡状态18. （2分） 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度

12、下发生下列反应： NH4I=NH3（g）+HI（g）2HI（g）=H2（g）+I2（g）均为可逆反应，达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 12mol2L2B . 16mol2L2 C . 20mol2L2D . 25mol2L219. （2分） (2016高二上湖南期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB

13、 . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大20. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程二、 填空、简答题 (共4题；共27分)21. （8分） (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机

14、的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反应速率为_（2） 平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变，增大Si3N

15、4的物质的量，平衡向左移动D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低（3） 下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：温度TT1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为_（4） 该反应的原子利用率为_（5） 工业上制备SiCl4的反应过程如下：SiO2（s）

16、+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式_22. （3分） 把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气） 经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（Lmin），则此反应中的B的转化率为_，C的系数为_，A的平衡浓度为_23. （7分） (2015高二上南昌期末) 研究氮氧化物与悬浮

17、在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10其平衡常数为K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20其平衡常数为K2（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3的平衡常数K=_（用K1、K2表示）H3=_（用H1、H2表示） （2） 为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡测得10min内V（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_m

18、ol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，1_2（填“”“”或“=”），平衡常数K1_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K1减小，可采用的措施是_ 24. （9分） (2016高一下上饶期中) 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下： （1） 实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤： （i）取两个试管，各加入5mL12%的双氧水H2O2溶液（ii）将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中的现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡；结论：温度越高，反应速率

19、越快甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）（2） 实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+2I=2Fe2+I2）存在一定的限度可选试剂： 0.1molL1KI溶液；0.1molL1FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4实验步骤：（i）取5mL0.1molL1KI溶液，再滴加几滴0.1molL1FeCl3溶液；（ii）充分反应后，将溶液分成三份（iii）取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间静置，现象_，说明_（iv）另取一份，加试剂_（填序号），现象_，

20、说明_三、 计算题 (共2题；共10分)25. （5分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比26. （5分） (2017高二上湖北期中) 研究表明，CO2和H2在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程