南宁市高考理综-化学模考试卷（2月）C卷

1、南宁市高考理综-化学模考试卷（2月）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是（ ）A . 泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫属于烃的衍生物D . 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成2. （1分） (2016高一

2、下溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ） A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA3. （1分） (2017高二下株洲期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A . 由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D . 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由

3、丙烯与水反应制丙醇4. （1分） 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A . 给溶液加热，溶液的pH升高B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C . 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多5. （1分） (2018高二上菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . b电极为负极B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移

4、动C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6. （1分） (2015高二下枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（ ） A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱7. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018和平模拟) 已知:亚硝酸钠(NaN

5、O2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。I.问题探究（1） 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.维生素CD.小苏打（2） 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。 （3） II.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:称取样品ag，加水溶解，配制成100mL

6、溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。（4） 在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。 （5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。 （6） 若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分

7、） (2019高一上拉萨期末) （1） 实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3H2O，其离子反应方程式：_（2） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩尔质量为_。 （3） 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_（4） 已知 离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c（ ）=0.2 molL-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 molL-1的溶液恰好完全反应,则n值为_ A . 4B . 5C . 6D . 7四、 综合题 (共3题；共16分)10. （4分） (

8、2019上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。 （1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。 从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2） 某温度下，在一恒压

9、容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_。 （3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为_。

10、（5） 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 11. （6分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结

11、构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_12. （6分） (2018高二上南宁月考) 按要求完成下列问题:（1） G在同一直线上的碳原子数为_； （2） 上述有机物互为同分异构体的是_(填字母)； （3） A的系统命名为_，它与Cl2以1:1比例反应时产物有_种； （4） 上述有机物能与金属钠反应的是_（填字母），能与碳酸氢钠反应的是_（填字母），B与酸性高锰酸钾反应的产物是_(填结构简式)； （5） C的同分异构体有_种。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-