南昌市高三上学期化学第五次质量检测试卷A卷

1、南昌市高三上学期化学第五次质量检测试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2015高二下周口期中) 下列化学用语中正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式： C . 丁烯的键线式 D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH2. （3分） 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色C . 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D . 普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3. （3分） (2018高二下房山期中) 下列溶

2、液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液4. （3分） (2016高一下周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A . 0.080 nmB . 0.110 nmC . 0.120 nmD . 0.070 nm5. （3分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还

3、原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化6. （3分） (2019高三上南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（ ）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C . 浓氨水

4、检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl7. （3分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 对于此反应下列说法正确的是（ ） A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O28. （3分）

5、 (2017高三上华安开学考) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 （ ） A . C25H41COOHB . C26H41COOHC . C25H39COOHD . C26H43COOH9. （3分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A . 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B . 装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 装置可用于制取少量纯净的CO2气体D . 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A

6、中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体10. （3分） (2016高二上温州期中) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法正确的是（ ） A . b极为正极，发生氧化反应B . 外电路中电子的移动方向为：baC . 质子通过交换膜从b极区移向a极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11. （3分） (2017高一上桂林开学考) 某实验小组只领取了下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。不能进行的实验操作是（ ） A .

7、蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 萃取12. （3分） 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A . 反应速率abcB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b c a C . 若T2T1 ， 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：bac13. （3分） (2018高三上浙江月考) I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+SO

8、2= SO42-+4H+2 I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号IIIIIIIV试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（ ）A . 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O =2H2SO4 +SB

9、. II是I的对比实验，则a=0.4C . 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D . 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快14. （3分） (2019浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知：H2A H+HA ， HAH+A2。下列说法错误的是（ ）A . 0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)

10、c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)二、 非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。 (共3题；共32分)15. （14.0分） (2019高二下温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积

11、为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是

12、”、“否”)可行，理由是：_。 16. （15分） (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验： （1） 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_（2） 分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试

13、剂的作用是_，装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_17. （3分） (2018高二上山东开学考) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1） 请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应

14、生成CO和H2的热化学方程式：_。 （2） 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式：_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_。三、 选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题

15、；共18分)18. （4分） (2017高二下无锡期中) Zn（CN）42在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）42+4H+4H2OZn（H2O）42+4HOCH2CN（1） Zn2+基态核外电子排布式为_ （2） 1mol HCHO分子中含有键的数目为_mol （3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_ （4） 与H2O分子互为等电子体的阴离子为_ （5） Zn（CN）42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）42的结构可用示意图表示为_ 19. （14.0分） (2018高二上惠来期末) 在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为9

16、2。X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1） X的结构简式_，AB的反应类型_，E的名称_。 （2） H的结构简式是_，由F 转化为G所加试剂_。 （3） 阿司匹林片碱性水解的化学方程式_。 （4） 同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式_含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；遇FeCl3溶液显紫色；核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1。 （5） 设计4步由 和其他无机物合成 。（用反应流程图表示并注明反应条件） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：